二、溶液的 pH1. pH(1)表达式:pH =-lgc(H+)。(2)意义:pH越大,溶液的 碱 性越强;pH越小,溶液的 酸 性越强。25℃时,c(H +)=1 ×
再利用c(OH-)=n/V计算，进而求pOH，接着求pH记住基础公式：pH=-lgc（H+）p是一种函数，这个函数...
记住基础公式：pH=-lgc（H+）p是一种函数，这个函数就是某个东西取负对数所以你就知道了pOH咋写而后...
2. 已知 pH -lgc(H')下列实验事实不能证明 CH:COOH 是弱酸的是 A.0.1 mol/LCH:COOH溶液的pH 大于 1 B.可以用CH;COOH溶液
计算的是溶液的总氢离子浓度。因为醋酸是弱酸，0.01mol/L的醋酸不能完全电离，因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的，PH会大于2 是
pH的计算公式为 pH=-lgc(H+),25℃时,Kw= 10-14,0.01mol•L-1HCl溶液的pH= 2,0.01mol•L-1NaOH溶液的pH= 12.
解答解:根据pH值的定义可知,pH=-lgc(H+),所以当pH相同时,溶液中的H+物质的量浓度也相同, A、OH-的物质的量相同与溶液的体积有关,故A错误; B、根据上面的分析可知,H+物质的量与溶液的体积有关,故B错误; C、根据上面的分析可知,H+物质的量浓度相同,OH-的物质的量浓度也相同,故C错误; ...
升高温度,平衡向右移动,氢离子浓度和氢氧根离子浓度不都应该增大么,ph应该不变啊但ph=-lgc(H+),氢离子浓度增大,ph是减小,这两个不矛盾吗? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 这里的ph变小了,但是水还是中性的.因为温度升高,水的离子积常熟变大,如25摄氏度时是10的-14...
3.基本公式:pH =-lgc(H-)(1)强酸、强碱溶液的pH:计算方法:强酸直接由酸的浓度求出c(H^+) ,强碱先由碱的浓度求出c(OH-),再根据水的离子积换算出c(H+),然后计算出pH。(2)溶液稀释后的pH小结:①强酸每稀释10"倍pH增大个单位;强碱每稀释10"倍,pH减小个单位。②强酸无限稀释时,c(H+)总是c(OH-)...
故答案为:pH=-lgc(H+);10-14;2;12; 点评本题考查了溶液pH的计算,难度不大,注意pH的计算公式的运用. 练习册系列答案 暑假衔接起跑线系列答案 暑假直通车系列答案 快乐暑假甘肃少年儿童出版社系列答案 学习总动员暑假总复习系列答案 暑假一本通内蒙古大学出版社系列答案 ...