C(OH-)=Kw10-amol/L;C(H+)=10-amol/L故答案为: C(H+)=10-a;C(OH-)=Kw10-a 本题考查pH的简单计算,先分酸碱溶液进行讨论,然后再得出结论,只要正确理解PH的定义,题目难度不大.本题难度不大,掌握溶液的酸碱性和溶液pH大小之间的关系是正确解题的关键.先分酸碱溶液进行讨论,然后再得出结论,只要...
2水电离出的和的计算。原则:任何水溶液中水电离产生的和总是相等的。碱的溶液 全部来自水的电离。 3现在众多国家用AG表示溶液的酸度,AG的定义为.试求室温下,pH=2的盐酸溶液AG=___的烧碱溶液AG=___. 4【题目】如何根据溶液的pH计算溶液中的 c(H^+) 和(OH^-)? 试推导其计算关系式。反馈 ...
pH和c（OH-）之间存在着密切的关系。1、pH值是表示溶液酸碱度的指标。2、c（OH-）代表溶液中氢氧根离子的浓度。所以说pH和c（OH-）之间存在着密切的关系。
ph与c(h+)的关系：pH是c（H+）的负对数，即：pH=-lgc(H+)。水的离子积常数介绍：水的离子积常数，简称水的离子积，是表示溶液中氢氧离子和H2O的比例关系的常数。而且在这其中c(H+)·c(OH-)=K(W)，其中K(W)称作水的离子积常数，c(H+)和c(OH-)是分别是指整个溶液中氢离子和氢氧根离...
⑵ 酸碱性和pH的关系: 室温中性溶液C(H+)=C(OH-)=10-7mol∕L,pH=7 酸性溶液:c(H+)>c(OH-),c(H+)>1×10-7mol∕L,pH<7 碱性溶液:c(H+)<c(OH-),c(H+)<1×10-7mol∕L,pH>7 ⑶pH的测定方法:①pH试纸;②酸碱指示剂、pH计等。
在水的电离平衡中,c(H+)和c(OH-)的关系如图所示:(1)A曲线温度比B曲线温度___。(填“高”或“低”)(2)曲线A对应的温度下,pH=9的NaClO溶液与pH=5的盐酸中溶液水电离出的C(H+)之比为___(3)曲线B对应的温度下,pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2SO4 溶液混合,若所得混合溶液的pH=6,则NaOH溶液与H2...
A.只要是水溶液中,都会有c(H+)·c(OH-)=Kw,故A正确;B.XZ连线的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),在X、Z连线的上方M区域,c(H+)<c(OH-),M区域显碱性,在X、Z连线的下方,c(H+)>c(OH-),显酸性,故B正确;C.XZ连线的斜率是1,存在c(H+)=c(OH-),溶液呈中性,但温度不同,Kw不同,则c(H+)不...
带电粒子： H+ NH4+ （阳离子）、 OH- SO42－（阴离子）不带电粒子：NH3 H2O NH3•H2O （三种分子）在溶液中存在电荷守恒：c(H+) + c(NH4+) = c(OH-) + 2c(SO42-)因为溶液的pH＝7，即：c（H+）=c（OH-）可得，在溶液中必存在：c(NH4+) = 2c(SO42-)...
如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系,下列判断错误的是( )A. XZ线上任意点均呈中性,pH=7B. 两条曲线间任意点均有c(H+)•c(OH-)=KwC. M区域内任意点均有c(H+)<c(OH-)D. 图中T1
c(H+)*c(OH-)=10^-12, 所以此时强碱溶液中c(H+)=(10^-12)/(10^-2)=10^10 mol/L, 所以pH值下降为10.弱碱是部分电离的, 若室温下有一弱碱溶液pH=12, 则c(OH-)=10^-2. 温度升高, 弱酸的电离平衡一般向正反映方向移动, c(OH-)上升,所以pH值一般上升.以上理解是否正确?之前做过一道题,...