也就说是在不同温度下,用式“pH = pKw –pOH”,据pOH来计算溶液的pH时,要受pKw变化的影响。 温度越高,pKw越小,用pOH计算出来pH就会越小。 如,25℃时考虑离子强度计算出来的溶液pOH=4.21。换算为pH=14.00-pOH=9.79。 30℃时考虑离子强度计算出...
Kw=1.0×10＾14.两边取负对数有，则pH+pOH=pKw=14 所以，pH=pKw-pOH。运用该计算式时，先知道温...
类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定) ,c(H+)和c(OH-)存在如下图的关系 ,
类比是重要的学习方法,类比pH的定义可定义pOH和pKW。在某弱酸HX及其盐NaX的混合溶液中(HX和NaX的含量不确定),c(H+)和c(OH-)存在如图所示的关系,则下列说法不正确的是( ) A. 图中温度T2>25℃ B. 若此混合溶液呈酸性且c(HX)=c(NaX),则HX电离能力大于NaX的水解能力 C. 位于AB线段上任意点的溶液均有...
Kw=1.0×10＾14.两边取负对数有，则pH+pOH=pKw=14 所以，pH=pKw-pOH。运用该计算式时，先知道...
在40℃时Kw=2.92×10-14(pKw=13.53)。 这说明,随温度的升高,水的Kw要变大,而pKw要变小。 由于,在水溶液中总有Kw=[H+][OH-],及pKw=pH+pOH。也就说是在不同温度下,用式“pH = pKw –pOH”,据pOH来计算溶液的pH时,要受pKw变化的影响。
43.pH, pOH, and pKw.pH、pOH、pKw的简介 水自己的时候也很不安分,它会发生解离生成氢离子和氢氧根,当然也是个可逆反应,平衡常数称为Kw。而前面加个小p,就表示对它们取负的常用对数,例如pKw=-lgKw。同时pKw还等于pH加上pOH呢。 主要为化学的反应原理(包括动力学原理和
pH= -lg[H+]同样pOH=-lg[OH-]因[H + ][OH-]=1×10^(-14)两边各取负对数,这样就得到一个关 系式：pH+pOH=14 同一
1溶液的pH计算酸可直接计算,碱可通过pOH转换成pH。pH= —lg{ c(H+)} ,pOH= —lg{ c(OH—)},pKw= —lg{ Kw}。25℃时,pH + pOH = 14 2溶液的pH计算酸可直接计算,碱可通过pOH转换成pH。pH= -lg{ c(H+)} ,pOH= -lg{ c(来自学科网(ZXXK.COM)OH-)},pKw= -lg{ Kw}。25...
43.pH,pOH,n,pKw.pH、pOH、pKw的简介是基础化学的第41集视频,该合集共计98集,视频收藏或关注UP主,及时了解更多相关视频内容。