pb转化为pbcl2的反应有变成黄色，有气体出现。Pb+HCl=PbCl2+H2酸性环境下PbO2氧化性很强，难以得到Pb(V)，因此必须转换为碱性环境：Pb2++3OH-=Pb(OH)3-用次氯酸钠氧化Pb(OH)3-+ClO-=PbO2+Cl-+OH-+H2O。
方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸,根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣,PbS中S元素被氧化成SO42-,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe...
方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸,根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣,PbS中S元素被氧化成SO42-,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe...
使用本计算器来平衡PbO2 + HCl + Ba(OH)2 = Pb(OH)2 + H2O + Ba(ClO3)2 + PbCl2化学方程式或反应!
(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积Ksp=___。(3)某废液中含Zn2+,为提取Zn2+可以控制溶液中pH的范围是___。(4)25℃时,PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表: c(HCl) (mol/L) 0.50 1.00 2.04 2.90 4.02 5.16 5.78 103c(PbCl2) (mol/L) 5.10 4.91 5.21 5.90 7.48 10.81 14.01根据上表数据判断...
[题目]下列离子方程式正确的是A.铅酸蓄电池充电时的阳极反应:PbSO4+2H2O+2e-=PbO2+4H++B.用惰性电极电解氯化铜溶液2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-C.少量的Mg2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为: Mg2++2+2Ba2++4OH-=2BaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2OD.HS-的水解方程式:HS-+H2OH3O++
所以该反应的化学方程式是PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O.浸取过程中Pb与盐酸反应产生的H2可能会与氯气或空气等混合发生爆炸,故答案为:PbO2+4HCl═PbCl2+Cl2↑+2H2O;氯气;空气(或氧气);(3)因为PbSO4+2NaCl═PbCl2+Na2SO4 且PbCl2+2H2O⇌Pb(OH)2+2HCl,当温度高于70℃时,PbCl2水解生成的HCl易挥发,...
方铅矿精矿(主要成分为PbS,含有FeS2等杂质)和软锰矿(主要成分为MnO2)中加入稀盐酸,根据酸性废液中含有硫酸根离子矿渣,PbS中S元素被氧化成SO42-,则发生反应为4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O,加入NaCl促进反应PbCl2(s)+2Cl-(aq)⇌PbCl42-(aq)正向移动。加入NaOH溶液调节溶液pH,使Fe3+转化成Fe...
已知:氧化还原反应: FeCl3+H2S=FeCl2+S;PbO2+4HCl=PbCl2+Cl2↑+2H2O 2Fe(OH)2+Cl2+2KOH=2Fe(OH)3+2KCl;Cl2+2KOH=KCl+KClO+H2O 水溶液中的复分解反应:(Se元素的原子序数为34) CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4;H2SeO4+2NaN3=Na2SeO4+2HN3;HN3+Na2S=NaN3+H2S 热分解反应: ...
Pb2+ + 6OH- + Cl2 = (PbO3)2- + 3H2O + 2Cl- 这个反应实际上分两步，第一步是铅在碱性条件下生成Pb(OH)2或者(PbO2)2-，生成哪一个要看碱的用量。如果要进行氧化反应的话，一般用过量的碱生成(PbO2)2-。Pb2+ + 4OH- = (PbO2)2- + 2H2O 第二步...