Pb PbO2 2H2SO4 2PbSO4 2H2O 请回答下列问题(不考虑氢、氧的氧化还原): (1)放电时:正极的电极反应式是 ; 电解液中H2SO4的浓度将变________(填大或小);当外电路通过2 mol电子时,理论上负极板的质量增加________g.(已知O和S的相对原子质量为16、32) (2)在完全放电耗尽PbO2和Pb时,若...
铅蓄电池其电极分别是Pb、PbO2,电解质是一定浓度的硫酸,工作时的反应方程式为:PbO2+Pb+2H2SO4 =2PbSO4+2H2O试分别写出其电极反应式。请写出放电
分析:充电时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,是放电时的逆反应,阴极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,而阳电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+,由此分析解答. 解答: 解:充电时,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,是放电时的逆反应,阴极电极反应式为PbSO4+2e-=Pb+SO42-,而阳电极反应式为...
[题目]铅蓄电池反应为:Pb + PbO2 + 2H2SO42PbSO4 + 2H2O .下列说法中正确的是A. PbO2得电子.被氧化B. 铅蓄电池工作过程中每通过2mol电子.负极质量减少207gC. 电流是由PbO2经外电路流向PbD. 电池放电时.溶液酸性增强
解答: 解:放电时,铅失电子发生氧化反应而作负极,电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4,二氧化铅得电子作正极,电极反应式为PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O;充电时,阳极PbSO4发生氧化反应,阴极PbSO4发生还原反应,都是放电时的逆反应,故答案为:Pb;氧化反应;PbO2;还原反应;Pb;还原反应;PbO2;氧化反应. 点评...
4.【答案】 0.05mol 【解析】 n(Cu)= 1.6g =0.025mol,转移电子0.05mol, 64g/mol 铅蓄电池放电时总反应为 Pb+PbO2+2H2SO4=2P6SO4+2H2O,当转移 2mol电子时消耗2molH2SO4,则转移电子为 0.05mol时,消耗0.05molH2S04 故答案为:0.05mol。【原电池和电解池比较】装置原电池电解池特点本身属于电源与电源...
结果1 题目 PbO2 Pb 2H2SO4 2PbSO4 2H2O,根据此反应判断下列叙述中正确的是( ) A. 放电时PbO2是电池的负极 B. – 2e 4 = PbSO2 C. 放电时,PbO得电子,被氧化 D. 电池放电时,溶液酸性增强 相关知识点: 试题来源: 解析 B 反馈 收藏 ...
铅蓄电池放电时反应的化学方程式为Pb+PbO2+2H2SO4== 2PbSO4+2H2O,当有23.9 g PbO2反应时生成水的质量是多少? 试题答案 在线课程 【答案】 3.6 g 【解析】 试题分析:利用化学方程式中PbO2与水的质量比,结合PbO2的质量,可求出生成的水的质量。
【题目】铅酸蓄电池是常见的化学电源,其电极材料分别是Pb和PbO2,电解质溶液为一定浓度的硫酸。充放电的总反应是:Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O (1)该蓄电池放电工作时电解质溶液中SO42-移向___(填“正极”或“负极”,下同)充电时,该极接直流电源的___。 (2)Cu2O是一种半导体...
铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2,电解质溶液为H2SO4,作为原电池工作时的反应为:Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O.下列结论或表述完全正确的是( )A.Pb为负极被还原B.正极反应为:PbO2+2H++SO4