C原子中1个2s电子激发到2p后，1个2s轨道和3个2p轨道重新组合成4个sp³杂化轨道，它们再和4个H原子形成4个相同的C-H键，C位于正四面体的中心，4个H位于四个顶角。种类 杂化轨道种类很多，如三氯化硼(BCl₃)分子中B有sp杂化轨道，即由1个s轨道和2个p轨道组合成3个sp²杂化轨道，在氯化铍(BeCl₂)...
{-}$内部$P$和$Cl$之间形成$\sigma $键,且$[PCl_{6}]^{-}$内部$P$和$Cl$之间形成配位$\sigma $键;$[PCl_{4}]^{+}$和$[PCl_{6}]^{-}$均不是平面结构,微粒中个原子的$p$轨道不平行,且均被电子对占据,也无法形成$\pi $键,故答案为:$ABD$;②$r\left(Cl\right) \lt r\left(Br\...
【解析】 证设$$ \sigma \in S _ { 2 p } | \sigma | = p $$,则将σ写成不相连循环之积 时,这些因子的阶的最小公倍为p,而p为素数,故每一因 子的阶均为p,即每一因子均为p-循环.但σ是2p个文字 上的置换,即σ中不变的文字最多是2p个.因此,σ要么为 p-循环,要么为两个p-循环之...
C剩余两个彼此垂直的2p轨道（与C-σ键也垂直），每个轨道有一个电子，两侧的每个O原子的价轨道的三个2p轨道中，一个与C成σ键,另外两个彼此垂直，分别和C剩余p轨道平行，即O-C-O在垂直于σ键的两个方向上分别有三个p轨道平行，可形成大π键，由于每个O的两个P轨道的电子是 2，1和1，2与C的电子加起来...
(1)砷元素的原子序数为$33$,位于第四周期Ⅴ$A$族,价电子为$4s^{2}4p^{3}$,价电子轨道表示式为4s 4 t,故答案为:4s 4 t;(2)乙烯含$4$个$C-H$、$1$个$C=C$,单键均为$\sigma $键,双键中含$1$个$\sigma $键、$1$个$\pi $键,则$\sigma $键和$\pi $键个数比为$5:1$,故答案为...
解用$$ x ^ { 2 } $$检验法,现在检验统计量$$ x ^ { 2 } = \frac { ( n - 1 ) S ^ { 2 } } { \sigma _ { 0 } ^ { 2 } } $$的观察值为 $$ X ^ { 2 } = \frac { 2 5 \times 9 2 0 0 } { 5 0 0 0 } = 4 6 , $$ 所以$$ p = 2 P _ ...
CCl4有四条键，都是头碰头的Sigma键 碳原子的2S2和2P2的四个电子采用SP3杂化了，S和P轨道你是没法像氯原子那么画外层电子排布的。所以Sigma键的类型只有一种 SP3—p Sigma键 因为
同周期自左而右电负性增大、同主族自上而下电负性减小,故电负性:F Cl S P;同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势,P元素原子2p能级为半充满稳定结构,第一电离能高于同周期相邻元素的,同主族自上而下第一电离能减小,故第一电离能:F ( )Cl ( )P ( )S。 故答案为:F Cl S P;F ( )Cl ( )...
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