则配平的化学反应方程式为:11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15 H2SO4,故答案为:11;15;24;5;6;15. 本题难度较大.配方化学反应方程是方法灵活运用,注意多种方法并用.明确化学反应前后原子的个数守恒是关键.对于复杂化学反应方程式的配平,应该选用根据化合价的变化来配平....
1在P+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为___mol。生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量为___mol。 2在P+CuSO4+H2O―→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)的反应中,7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为___mol。生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的...
解答:解:根据得失电子守恒配平方程式为11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4,该反应中有 6 11 的P作还原剂,7.5molCuSO4参加氧化还原反应,被氧化的P的物质的量= 7.5mol 5 =1.5mol,根据11P---5Cu3P,若生成1mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量= ...
分析P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4反应中P元素的化合价由0升高为+5价,P元素的化合价由0降低为-3价,则P既是氧化剂又是还原剂,生成Cu3P为还原产物,H3PO4为氧化产物,Cu元素的化合价由+2价降低为+1价,则CuSO4为氧化剂,生成Cu3P为还原产物,以此来解答. ...
在CuSO4与P的反应中，1摩尔CuSO4被还原，得到1摩尔电子，生成1/3摩尔Cu3P。在此过程中，P被氧化为H3PO4，这是P失去5摩尔电子的产物。因此，1摩尔CuSO4可以氧化0.2摩尔P。值得注意的是，反应中还发生了歧化反应，但此方法简化了计算过程。具体反应过程可以表示为：CuSO4 + P → Cu3P + H3PO4。
由电子得失守恒可知,10mol CuSO4可以得到10mol电子,所以可氧化P的物质的量为10mol÷5=2mol, B正确;C.P元素的化合价由0升高为+5价,P是还原剂,H3PO4是氧化产物,Cu3P是还原产物,C错误;D.生成1mol Cu3P时转移电子的物质的量是6mol,由电子得失守恒可知,被氧化的P的物质的量为6mol÷5=1.2mol,D错误;答案...
(1)P的化合价从0价升高到+5价,失去5个电子,铜元素的化合价从+2价降低到+1价,得到1个电子,则根据电子得失守恒可知7.5 mol CuSO4可氧化P的物质的量为7.5mol÷5=1.5mol。生成1 mol Cu3P时转移电子的物质的量是6mol,所以根据电子得失守恒可知还原剂P的物质的量是6mol÷5=1.2mol,则参加反应的P的物质的量...
H3PO4前配个6,而H3PO4为+5价,变到单质P的时候,此时P为0价,降低了5价,因此在CU3P前面配5,然后用元素守恒,在P前面配11,在CUSO4前配15,使CU守恒,再在H2SO4 前配15使S守恒,最后是在H2O前配24使H守恒,检查一下O元素是不是两边相等.最后的配平方程式为:11P+15CUSO4+24H2O=5CU3P+6H3PO4+15H2SO4...
，H3PO4 中的 P 从 0升为 +5 。从化合价升降相等的角度出发可知 Cu3P 的系数为 5 ，H3PO4 的系数为 6 ，从再物质守恒的角度出发可知 P的系数为 11 ，CuSO4的系数为 15 ，H2SO4的系数为 15 ，H2O 的系数为 ，即 11P + 15CuSO4 + 24H2O === 5CuP + 6H3PO4 + 15H2SO4 ...
生成1 mol Cu3P时,参加反应的P的物质的量为___mol。 试题答案 在线课程 答案1.5 2.2 解析 设7.5 mol CuSO4氧化P的物质的量为x;生成1 mol Cu3P时,被氧化的P的物质的量为y 根据得失电子守恒得: 7.5 mol×(2-1)=x·(5-0) x=1.5 mol 1 mol...