所以稳定性:O2 + > O2 > O2 - > O2 2-。类型: 在价键理论当中共价键可以分为σ和π键。在分子轨道当中我们如何区别它们呢?在氢分子离子形成过程当中我们看到了由两个1s轨道形成了一个成键的σ1s轨道(形状像橄榄)和另一个反键σ1s*(形状像两个鸡蛋)。凡是分子轨道对称轴形成圆柱形对称的叫做“σ轨道”...
百度试题 题目写出O2、O2—、O22—分子的轨道排布式,并指出它的键级、稳定性和磁性。相关知识点: 试题来源: 解析 键级2,稳定,顺磁性 键级1,5 较稳定,顺磁性 键级1,不太稳定,逆磁性反馈 收藏
稳定性比较: 从稳定性的角度来看,O22-因为具有完整的电子对和较低的键级(1),所以相对较为稳定。 O2, O2+, 和O2-因为存在不成对的电子和较高的键级,相对稳定性较低。 希望这些解释能帮助您更好地理解这些分子的磁性。如果您还有其他问题或想了解更多关于这些分子的信息,请随时提问。
问答题根据分子轨道理论判断O2+、O2、O2-,O22-的稳定性和磁性大小。 参考答案: 1.问答题试写出Li2、Be2、H2-、N2+的分子轨道表示式,计算它们的键级,判断其磁性和稳定性的大小。 参考答案: 2.问答题 用价层电子对互斥理论推测下列分子或离子的空间构型。
题目 画出O2分子的分子轨道图,比较排列出O2+,O2,O2- 和O22- 的键级、稳定性和磁性大小次序。 相关知识点: 试题来源: 解析键级次序: 2.5; 2; 1.5; 1.0 稳定性: O2+ > O2 > O2- > O22- 磁性: O2+; O2;O2- 有磁性;O2的磁性大于O2+ 和O2-...
O2+的分子轨道与O2一样,只是在反键轨道上只有一个不成对电子.所以它应该比O2稳定,也是顺磁性的(μs=1.73B.M.)O2-比O2多出的一个电子排在反键轨道上,与原来一个反键轨道上的一个不成对电子成对.所以O2-比O2更不稳定,有1个不成对电子,因此是顺磁性的(μs=1.73B.M.) O2^2-比O2^-还要多一个反键...
通过分子轨道理论,稳定性有:O2>O2->O22-。A.正确B.错误的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷题,以提高学习效率,是学习的生产力工具
题目 写出O22-,O2 ,O2+ ,O2-分子或离子的分子轨道式。并比较它们的稳定性? 相关知识点: 试题来源: 解析答:由氧分子的分子轨道能级顺序及键级的计算方法,得: 键级O2+ O2 O2- O22- 2.5 2 1.5 1 稳定性为: O2+> O2> O2-> O22-反馈 收藏 ...
O22-的分子轨道式:O2[KK(σ2s)2(σ*2s)2(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2(π*2py)2 (π*2pz)2],键级 = (6-1)/2 = 1,没有成单电子,因此表现为逆磁性。反馈 收藏
写出O2,O2+,O2-,O22-的键级、键长长短次序及磁性。 点击查看答案 第4题 用分子轨道理论判断的稳定性大小和磁性强弱。 根据分子轨道理论判断各组物质中稳定性和磁性大小。 (1)NO+,NO,NO-; (2)O2+ ,O2,O2- ,O22- 。 点击查看答案 第5题 物种O2+,O2,O2-,O22-的键长按序从右向左增大。 ()此...