根据KKδδ*δπππ*π*δ*，O2+为15，BO=2.5，O2为16，BO为2，O2-为17，BO为1.5，O22-为18，BO为1；单子数为1，2，1，0。O2和N2的分子轨道排布是必须记忆的；可以与O=O,N三N联系；所以，N2中3对成键电子，三键；O2，比N2多2个电子，正好是2个反键派电子，所以键级=（6-2）...
键长 O22->O2->O2>O2+ 键离解能 O2+>O2>O2->O22- O2+>O2>O2->O22- 填入 π*的电子越多，键能越低，越低，键长越长。O2+有一个电子排在π*上，O2, O2-, O22-分别有两个，三个，四个，O22-中键长应该相当于O-O单键。
1. 分子轨道理论中，O2+的键级（BO）为2.5，单电子数为1。2. O2的键级为2，单电子数也为2。3. O2-的键级为1.5，单电子数为1。4. O22-的键级为1，但没有单电子。5. 在分子轨道理论中，O2和N2的分子轨道排布是基础知识点，需要记忆。6. N2分子中有3对成键电子，形成三键。7. O2分...
O2： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)2]O2(+)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)1]O2(-)： [KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2p)3]O2(2-)：[KK] (σ2s)2 (σ*2s)2 (σ2p)2 (π2p)4 (π*2...
O2+是由两个氧原子通过共享电子形成的分子，由于电子的强烈排斥作用，两个原子之间的距离非常接近。这种紧密的间距使得O2+的平衡核间距比O2小得多。O2是由两个氧原子通过共价键形成的分子，其电子结构是在两个原子之间共享两个电子，这种共享电子结构使得O2具有一定的稳定性。但是，由于电子的排斥作用，两...
o2+,o2,o2-,o22-的稳定性是什么 简介 分子轨道式如图所示：键级分别为2、1.5、1、2.5（键级=(成键电子数-反键电子数)/2）。所以稳定性：O2 + ＞ O2 ＞ O2 - ＞ O2 2-。类型：在价键理论当中共价键可以分为σ和π键。在分子轨道当中我们如何区别它们呢？在氢分子离子形成过程...
O2：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ2px) 2 (л2py) 2 (л2pz) 2 (л2py*)1 (л2pz*)1 O2+：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ2px) 2 (л2py) 2 (л2pz) 2 (л2py*)1 O2-：(σ1s)2(σ1s*)2(σ2s) 2 (σ2s*)2 (σ2px) 2...
在探寻物质微观结构的过程中,人们首先发现了原子的“最外层8电子稳定结构学说”。 此学说可以很好地解释稀有气体原子、NaCl等离子化合物、HCl、H2O等小分子化合物以及卤素单质X2、N2等常见气体单质具有稳定结构。 那时,人们以为O2分子中两个原子间通过2个共用电子对...
O2的成键电子也是6个，反键是2个，所以净剩成键电子为4。O2，O2 +，O2 2-，O2 -，它们的成键电子都是6个，区别在於反键电子的数量不同，分别是2，1，4，3。O2的电子数是16，1S成键轨道2个；1S反键轨道2个；2S成键轨道2个；2S反键轨道2个；2Pxσ成键轨道2个；2Pyπ成键轨道2个；2Pz...
O2–:(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π*2py)2(π*2pz)1,键级1.5 O2:(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz)2(π*2py)1(π*2pz)1,键级2 O2+:(σ1s)2(σ*1s)2(σ2s)2(σ*2s)2 (σ2px)2 (π2py)2(π2pz...