首先从 键角 角度分析 查阅资料可知NO2键角为134°左右,明显高于成V型的120° 若NO2为π33 那么此时在平面内上部有一孤电子对,会有对下面两条孤电子对产生斥力,按理说键角应当是小于120° 与实际情况不符,所以π33不正确 若换成类似于π34的形式 由于单电子对化学键斥力小。所以键角会相对变大,符合事实 同...
NO2的大派键怎么写网友 1 最佳答案 回答者:网友 二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。 通常写二氧化氮的键线式如下: 要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。 N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π键,两...
一氧化氮如图所示，一个西格玛键，一个两电子派键和一个三电子大派键 氮氧化合物，化学式NO， 相对分子质量30.01，氮的化合价为+2。无色无味气体，难溶于水的有毒气体。由于一氧化氮带有自由基，这使它的化学性质非常活泼。当它与氧气反应后，可形成具有腐蚀性的气体——二氧化氮（NO2），二氧化氮...
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。 判断NO2分子的结构 在NO2分子中,N周围的价电子数为5,根据价层电子对互斥理论(VSEPR理论),氧原子不提供电子,因此,中心氮原子的价电子总数为5,相当于三对电子对.。其中有两对...
NO2的大派键怎么写 二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子,其中两个进入成键π轨道,两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下:要理解二氧化氮的大π键,可以参考下图。N与两个O分别形成双键,一个是σ键,一个是π
二氧化氮是大π键结构的典型分子。大π键含有四个电子，其中两个进入成键π轨道，两个进入非键轨道。二氧化氮分子是V形分子、极性分子。通常写二氧化氮的键线式如下：要理解二氧化氮的大π键，可以参考下图。N与两个O分别形成双键，一个是σ键，一个是π键，两个π键距离太近而形成离域大π键。大π...
分子轨道理论解释如下图，这个语境中没有“大π键”了。有意思的是，该单电子离域在三个原子上 (N ...
NO2分子为弯曲形,键角134.25',键长119.7pm,对于它的电子结构有三种观点:第一种观点认为:单电子处于N的一个sp2杂化轨道上剩余pz轨道形成3-4离域大派键.就是N的与两个O形成西格玛骨架(2个“西格玛”键),用掉N的两个电子,剩下三个电子中有一个是孤电子,剩下两个和两个氧各一个电子形成离域大派键,每个氧...
π33认为氮除了与两个氧各拿出一个电子成σ键外,还拿出一个单电子成大π键,保留一对孤对电子π34认为氮拿出了两个电子成大π键,只保留一个未成对电子,类似于自由基很明显第二种能量相对较高但是较好的解释了NO2易二聚的性质更深层的原因还是建议你用HMO等量子力学方法去定量的算一下 4楼2021-01-23 09:...
对no2的大π键解释有两种，一种认为是三中心四电子大π键，另一种认为孤对电子单占杂化轨道能量较高...