因为硝酸铵的特殊性。从其阴离子来看，他处于氮的最低价-3价，而从阳离子来说的化合价为正五价，是氮的最高价。所以它不稳定。在加热或撞击下就会发生分解反应。所以利用硝酸铵和氢氧化钠来制取氨气。会发生硝酸铵的自身的氧化还原反应。
百度试题 结果1 题目能用于鉴别NaOH 、 NH4NO2 、 CaCO1、 CuSO1、 NaCl五种白色固体的是 ( ) A. NaOH 溶液 B. 水 C. Na_CO 。 溶液 D. FeCl溶液 相关知识点: 试题来源: 解析 B ∴ 反馈 收藏
故答案为:空气过量时会有硝酸钠生成;(4)检验废水中NH4+是否除尽的方法是:取少量废水于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸不变蓝,说明NH4+已除尽,故答案为:取少量废水于试管中,向其中加入浓NaOH溶液,加热,用湿润的红色石蕊试纸接近试管口,若试纸不变蓝,说明NH4+已除尽...
下列物质加入水中液体温度没有明显变化的是C、NaClNaOH和CaO溶于水后放出大量的热量而NH4NO3溶于水后会吸热满意请采纳多谢 作业帮用户 2016-12-03 举报 其他类似问题 同一物态下物质的比热容不随温度变化? 2016-12-11 温度为()时,水中开始出现小气泡.小气泡是从水中的()开始出现的,小气泡出现后所发生的变...
c = 2 (NaOH) d = 2 (NH3) f = 2 (NaAlO2) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced. ...
说明A是亚硝酸盐,反应的离子方程式为:2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O;②NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2 Cl-+2H+,故答案为:2NO2-+2H++H2S=S↓+2NO↑+2H2O;NO2-+H2O+Cl2=NO3-+2 Cl-+2H+;(3)一氧化氮与二氧化氮与氢氧化钠反应的化学方程式为:NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O,故答案为:NO2+NO+2NaOH=2...
有黄色沉淀的是H3PO4(反应式略)(5)酸化可使KMnO4褪色的是H3AsO3酸化可使I-氧化成I2析出H3AsO4 + 2 HI = H3AsO3 + I2(s) + H2O(6)通入H2S气体,生成黄色沉淀的是As3+(产物As2S3),生成橙色(或黑色)沉淀的是Sb3+(产物Sb2S3,溶于Na2S、NaOH),生成黑色沉淀的是Bi3+(产物Bi2S3,不溶于Na2S、NaOH)...
解析:(1)NO2和N2O4两种气体存在以下平衡:2NO_2⇌a(N_2O_4^(30),即烧瓶中气体为红棕色,(2)NaOH与HCl反应放出热量,使溶液温度升高。NH4
7.下列各组两种物质在溶液中的反应.可用同一离子方程式表示的是2和盐酸,Cu(OH)2和CH3COOHB.BaCl2和Na2SO4,Ba2SO4C.NaHCO3和NaHSO4,Na2CO3和HNO3D.NaHCO32,Ca2和NaOH
解答:解:(1)氮的固定是游离态氮元素变化为化合态氮元素,如N2+3H2 催化剂 . 高温高压 2NH3,故答案为:N2+3H2 催化剂 . 高温高压 2NH3; (2)用NaOH溶液吸收NO2可生成等物质的量的两种盐为硝酸钠和亚硝酸钠;NO不溶于碱,在一定条件下课用(NH4)2SO4溶液吸收,生成一种无害的气体单质为N2,结合原子守恒书写...