关于下列△H的判断正确的是( )NH4 (aq) OH-(aq)⇌NH3•H2O(aq)△H1H2O(l)⇌H (aq) OH-(aq)△H2NH4 (aq) H2O(l)⇌H (aq) NH3•H2O(aq)△H3A. △H1>0,△H2>0 B. △H1>△H2 C. △H3=△H1+△H2 D. △H2<0,△H3>0 ...
已知25℃时:① NH4+ =NH3·H2O(aq) ΔH= a kJ·mol-1② NH4+ NH3·H2O ΔH=bkJ·mol-1向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸.下列有关说法正确的是A.水电离过程的热化学方程式可表示为:H2O+OH-KJ/molB.当滴入10mL盐酸时.溶液中:c=2c(Cl-)C.随着盐酸的逐滴加入.水电离
已知25℃时:① NH4+ (aq)+OH-(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1② NH4+ (aq)+H2O(1) NH3·H2O(aq)十
已知25℃时:①NH4+=NH3?H2O(aq)△H=a kJ?mol-1②NH4+?NH3?H2O△H=bkJ?mol-1 向20mL0.1mol/L氨水中逐滴加入0.1mol/L盐酸.下列有关说法正确的是( ) A.随着盐酸的逐滴加入.水电离的c(OH-)总是逐渐减小B.当滴入10mL盐酸时.溶液中:c=2c(Cl-)C.当滴入20mL盐酸时.溶液中:c十c(O
H+(aq)+OH-(aq)△H=(b-a)KJ/mol,故A错误;B.当滴入10mL盐酸时,生成NH4Cl和NH3?H2O,根据溶液中物料守恒可知c(NH4+)+c(NH3?H2O)=2c(Cl-),故B正确;C.随着盐酸的逐滴加入生成NH4Cl,促进水的电离,当HCl过量,HCl抑制水的电离,所以随着盐酸的逐滴加入,水电离的c(OH-)...
已知25℃时:① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·mol-1② NH4+ (aq) 十H2O(1) NH3·H2O(aq)十
已知25℃时:① NH4+ (aq) 十OH—(aq)=NH3·H2O(aq) ΔH=a kJ·的正确答案、解答解析、考点详解
完成以下两个常用缓冲体系。A.铵-氨:NH4+(aq) H+(aq) + NH3 (aq)B.碳酸盐-碳酸氢盐:CO32- (aq) + H2O (l) HCO3
【解析】NHH20(aq)与H2S04(aq)反应生成1mol正盐的△H=-24.2k/mol,则:2NHsH20(aq)+H2S04(aq)=(NH4)2S04(aq)
[答案](1)①NH +OH-NH3H2O②废水中NH3被空气带走,使NH3H2O日NH3+H2O的平衡向正反应方向移动,利于除氨(2)①放热 △H=-273kJ/mol0 (反应物的总能量大于生成物的总能量)②NH4(aq)+202(g)—2H(aq)+NO3(aq)+H2O() △H=-346kJ/mol(3)5:6后 创新 超养实战演练[演练1]★★下列说法正确的是( ) ...