百度试题 结果1 题目向Al2(SO4)3 溶液中滴加氨水(NH3.H2O)至过量 现象?相关知识点: 试题来源: 解析 出现白色沉淀 沉淀不消失 就因为是弱碱 沉淀才不消失 AL(OH)3是两性的,碱性比氨水还 弱 所以才会产生沉淀 反馈 收藏
NH3溶于水生成氨水，氨水与Al离子反应生成Al(OH)3沉淀，而Al(OH)3不溶于过量的弱碱（氨水），所以有沉淀生成，Al2(SO4)3 + 6 NH3.H2O = 2 Al(OH)3[沉淀] + 3 (NH4)2SO4；CO2通入Al2(SO4) 3溶液中不能生成的沉淀。【 CO2溶于水后生成的是弱酸，而弱酸不能制取强酸，所以没有沉淀生...
2在a L Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入 b mol BaCl2,恰好使溶液中的SO42-完全沉淀;如加入足量强碱并加热可得到 c mol NH3气体,则原溶液中的Al3+浓度(mol/L)为( )A.B.C.D. 3(2分) (2018高一上·南通期中) 在aL Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液中加入bmol BaCl2 , 恰好使溶液...
从Na2CO3、NaCl、CH3COOH、Al2(SO4)3、NH3五种物质中:(1)选取溶于水中会促进水电离,且溶液显碱性的物质,用离子方程式表示溶液其显碱性的原因:___;(2)选取溶于水会抑制水电离,
NH3溶于水生成氨水,氨水与Al离子反应生成Al(OH)3沉淀,而Al(OH)3不溶于过量的弱碱(氨水),所以有沉淀生成,Al2(SO4)3 + 6 NH3.H2O = 2 Al(OH)3[沉淀] + 3 (NH4)2SO4;CO2通入Al2(SO4) 3溶液中不能生成的沉淀.【 CO2溶于水后生成的是弱酸,而弱酸不能制取强酸,所以没有沉淀生成.】 解析看不懂?
往V L Al2(SO4)3溶液中通入过量NH3,使Al(OH)3沉淀下来,滤出沉淀,经灼烧、电解然后与适量的铁红混合加热.再将加热后的产物用NaOH溶液处理,最后得m g固体,求原溶液中SO的物质的量的浓度为( ) A. mol·L-1 B. mol·L-1 C. mol·L-1 D. mol·L-1 相关知识点: 试题来源: 解析 A 用溶液...
答:Al3+不是两摩尔与Al2(SO4)3多少无关,根据离子反应方程式书写规则化学计量数应为最简整数比. 硫酸铝为强电解质,完全电离,电离方程式为:Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-,加过量氨水,Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4,根据离子反应方程式书写规则书写其离子方程式. 本题考点:离子方程式的书写...
Al2(SO4)3+3BaCl2 = = =2AlCl3+3BaSO4↓ x 3x (NH4)2SO4+BaCl2 = = =BaSO4↓+2NH4Cl y y 2y NH+OH-NH3↑+H2O 2y 2y 得关系式: , 解得. 故c(Al3+)=2× mol÷a L=(2b-c)/3a mol/L ,C正确. 答案:C反馈 收藏
Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 氨水是弱碱，不能溶解Al(OH)3，所以只有第一个方程式是正确的。
在AL2(so4)3和(NH4)2so4的混合液aL加入bmolba(cl)2,恰好硫酸根完全沉淀,如加入足量NAOH并且加热完全可以得到CmolNH3,则原溶液中铝离子的浓度你以前的回答中说b mol BaCl2,恰好使溶液中的硫酸根离子