根据盖斯定律②×2-①可得:(NH4)2CO3(aq)+H2O (l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq),因此 K3=; (2)①由图甲可知,升高温度,氢气的物质的量增多,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,a<0; ②A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率,选项A正确; B.其它条件不变时,若扩大容器容积,则v正减小,v逆减小,...
(1)目前工业上使用的捕碳剂有 NH3 和(NH4)2CO3,它们与 CO2 可发生如下可逆反应: 2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) K1 NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) NH4HCO3(aq) K2 (NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) 2NH4HCO3(aq) K3 则K3=___(用含 K1、K2 的代数式表示)。 (2)利用...
(2013•浙江)捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用.目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用,目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂. (1)已知CO2与NH3经过两步反应可生成尿素,两步反应的能量变化示意图如图: 则NH3(g) 与CO2(g) 反应生成尿素的热化学方程式为 . (2)已知CO2与(NH4)2CO3反应如下:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)...
二氧化碳的捕集与利用是实现温室气体减排的重要途径之一.(l)目前工业上使用的捕碳剂有NH3和(NH4)2CO3,它们与CO2可发生如下可逆反应:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)⇌(NH4)2CO3(aq) K1NH
② NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)═NH4HCO3(aq) K2根据盖斯定律②×2-①可得:(NH4)2CO3(aq)+H2O (l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq),因此 K3=;(2)①由图甲可知,升高温度,氢气的物质的量增多,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,a<0;②A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率,选项A正确;B.其它条件不...
② NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)═NH4HCO3(aq) K2根据盖斯定律②×2-①可得:(NH4)2CO3(aq)+H2O (l)+CO2(g)⇌2NH4HCO3(aq),因此 K3=;(2)①由图甲可知,升高温度,氢气的物质的量增多,平衡逆向移动,则正反应为放热反应,a<0;②A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率,选项A正确;B.其它条件不...
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NH3 与 CO2它们的反应方程式是怎么起的啊? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 NH3+CO2过量+H2O===NH4HCO32NH3+CO2+H2O少量===(NH4)2CO3 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(1) 相似问题 NH3+H2S与NH3+CO2 侯氏制碱法,为什么先通NH3,再通CO2? NH3...
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)═NH4HCO3(aq)△H2 根据盖斯定律Ⅱ×2-Ⅰ可得:(NH4)2CO3(aq)+H2O (l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq)△H3=2△H2-△H1,故答案为:2△H2-△H1; (2)①A.使用催化剂,可降低反应活化能,加快反应速率,故A正确;B.其它条件不变时,若扩大容器容积,则U正减小,v逆减小,故B错误;C...