解析 解析:首先NH4Cl系数定为1,氢元素和氯元素左右两端出现一次,氮元素左右两端出现多次,所以配平如下:NH3 + Cl2 —— 1NH4Cl + N2 先配氢元素, NH3 + Cl2 —— 1 NH4Cl + N2 再配氯元素; NH3 + Cl2 —— 1 NH4Cl + N2 最后去分母: NH3 + Cl2 —— NH4Cl + N2...
反应NH3+Cl2→NH4Cl+N2中,N的价态升高3价,Cl的价态降低2价,由电子守恒和质量守恒,配平为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl↓+N2,反应中8个NH3被氧化的只有2个,据此分析作答。 【详解】 A.NH4Cl是盐,属于电解质,A项正确; B.由分析可知,NH3是部分被氧化,B项错误; C.由反应可知,每生成1个N2,有6个电子转移,C项正...
氧化还原反应，根据得失电子守恒，方程式为8NH3+ 3Cl2→ 6NH4Cl+N2 8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl8NH3 + 3Cl2 ===6NH4Cl +N2
NH3+Cl2__NH4Cl+N2配平 CL2+NH3=NH4CL+N2怎么配平? 配平下列方程式 (1) NH3+ CL2= N2+ NH4CL (2) AL(OH)3+ H2SO4= AL2(SO4)3+ H2O 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月考试卷汇总 ...
Cl2和NH3是两种常见的化学物质，它们之间可以发生化学反应。下面将详细描述Cl2和NH3的化学方程式，并解释反应过程。化学方程式：Cl2 + 8NH3 -> N2 + 6NH4Cl 解释：氯气(Cl2)和氨气(NH3)之间可以发生氯化氢和氮气的反应。在反应过程中，氯气分子和氨气分子发生碰撞，氯气分子断裂成两个氯原子，而氨气分子断裂成一个...
根据反应NH3+Cl2=NH4Cl+N2回答下列问题。(1)配平系数为 ,(2)氧化剂 ,还原剂 ;(3)1molNH3参与反应转移电子数是 (用N_()表示); 氧化剂与氧化产物的质量比 ; (4)当生成28gN2时,被氧化的物质的物质的量是 mol。 相关知识点: 试题来源: 解析 (1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2(2) Cl2 NH3(3) 0.75N...
Cl2 ②. NH4Cl (3)3:2 (4) (5) (6)6 (1)小问详解: 该反应NH3+Cl2=NH4Cl+N2,NH3中-3价变为0价,Cl2中Cl元素从0价变为-1价,根据得失电子守恒可知2mol NH3和3mol Cl2得失电子相等,生成NH4Cl故还有部分NH3化合价不变,故配平为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2; (2)小问详解: 反应中Cl元素的化合价降低...
解答一 举报 本题可利用“定一法”进行配平,把NH4Cl的化学计量数定为1,则NH3、Cl2、N2前面的化学计量数分别为: 4 3、 1 2、 1 6,同时扩大6倍,则C6H6、NH3、Cl2、N2、NH4Cl前面的化学计量数分别为8、3、1、6.故答案为:8、3、1、6. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
生成一个氯化铵分子要降低1价（一个氯原子发生变化）；氮元素从-3价升高到0价，生成一个氮气分子要升高6价，氯化铵分子中氮元素不变价。根据得失电子守恒，生成1mol氮气同时生成6mol氯化铵，所以氮气和氯化铵的比例是1:6.然后根据原子守恒，就可以配平：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl ...
用化合价升降法配平NH3+ Cl2---NH4Cl+N2 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 解答一 举报 NH3在反应中表现出碱性和还原性氯气化合价降低2 氨气化合价升高3得失电子守恒 氯气先配3 氨气先配2由元素守恒:氯化铵配6 氨气再加6检验H:左3×8=24 右:4×6=24最后结果:8 NH3+ 3 Cl2--- ...