羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的l 个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.工业上可以用如下流程制取盐酸羟胺(NH2OH•HCl 或[NH3OH]+C1-)( 1 ) NH2OH 的水溶液呈弱碱性的原理与NH3的水溶液相似,用电离方程式表示NH2OH 在水溶液中显碱性的原因 .(2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,...
故答案为:NH2OH∙HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O. (1)根据氨水呈弱碱性的原理分析羟胺呈弱碱性的原因;(2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性,该物质是硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性;(3)二氧化硫和氢氧化钙反应生成盐和水,亚硝酸钠和亚硫酸氢钙发生氧化还原反应,根据元素守恒确定X;(4...
R-ONH2+ HX R-X + NH2OH → R-NHOH + HX 与醛或酮反应成肟： R2C=O + NH2OH∙HCl ,...
A.25℃时,AG=−5,即c(H+) =1.0×10−9.5 mol∙L−1,c(OH-) =1.0×10−4.5 mol∙L−1,则羟胺的电离平衡常数Kb,故A正确; B.c点和盐酸恰好反应完,盐溶液水解而使得显酸性,促进水的电离,而d点盐酸过量,溶质是盐(NH3OHCl)和HCl且两者物质的量浓度相等,溶液显酸性,因此由c点到d点的过...
R2C=O + NH2OH∙HCl , NaOH → R2C=NOH + NaCl + 2H2O 肟通常是具有固定熔点的固体,其生成与分解反应可用于纯化羰基化合物。丁二酮肟等肟类也是常用的配体试剂。 羟胺与氯磺酸反应生成羟胺-O-磺酸,是生产己内酰胺的原料之一: HOSO2Cl + NH2OH → NH2OSO2OH + HCl ...
【详解】A.羟胺是一元弱碱,若V1=10,则反应恰好起始时产生等量的NH2OH和NH3OH+,由Kb=9.0×10-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH电离程度大,溶液呈酸性,而A点时水的电离达到10−7 mol∙L−1,说明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相当,因此NH3OH+物质的量浓度要小于NH2OH物质的量浓度,故滴加的HCl小于...
(4)盐酸羟胺和氢氧化钠反应生成羟胺和氯化钠、水,反应方程式为:NH2OH∙HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O,故答案为:NH2OH∙HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O. 分析 (1)根据氨水呈弱碱性的原理分析羟胺呈弱碱性的原因;(2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性,该物质是硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其水溶液...
(4)盐酸羟胺和氢氧化钠反应生成羟胺和氯化钠、水,反应方程式为:NH2OH∙HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O,故答案为:NH2OH∙HCl+NaOH=NH2OH+NaCl+H2O. (1)根据氨水呈弱碱性的原理分析羟胺呈弱碱性的原因;(2)某离子化合物的组成元素与羟胺相同,其水溶液显酸性,该物质是硝酸铵,硝酸铵是强酸弱碱盐,其水溶液呈酸性;...
【解析】A.羟胺是一元弱碱,若V1=10,则反应恰好起始时产生等量的NH2OH和NH3OH+,由Kb=9.0×10-9得到即NH3OH+的水解比NH2OH电离程度大,溶液呈酸性,而A点时水的电离达到10−7mol∙L−1,说明NH3OH+的水解程度和NH2OH抑制水的程度相当,因此NH3OH+物质的量浓度要小于NH2OH物质的量浓度,故滴加的HCl小于...
·c(0H)1×10-4.5×1×10-45c(NH2OH)0.1=1×10-8,故A正确;B.c点和盐酸恰好反应完,盐溶液水解而使得显酸性,促进水的电离,而d点盐酸过量,溶质是盐(NH3OHCl)和HCl且两者物质的量浓度相等,溶液显酸性,因此由c点到d点的过程中水的电离程度逐渐减小,故B正确;C.图中b点溶液呈中性,当V(盐酸)=10mL,...