故答案为:由于铝与NaOH反应生成H2,气体压强又增大而重新鼓起;2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO+3H2↑; [分析](1)CO2能和氢氧化钠发生反应,利用瓶内压强变化来解释;根据所发生的化学反应来书写化学方程式; (2)金属铝能和强碱反应生成氢气,利用瓶内压强变化来解释;根据所发生的化学反应来书写离子方程式;结果...
题目 铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O===2NaAlO2+3H2↑。向20g氢氧化钠溶液中加入足量的铝,充分反应后生成0.3g的氢气。求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 相关知识点: 试题来源: 解析 [答案]:氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 反馈 收藏 ...
金属铝能和强碱反应的实质是：2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑，故答案为：由于铝与NaOH反应生成H2，气体压强又增大而重新鼓起；2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑；
解答 解:100g溶质质量分数为20%的烧碱溶液中烧碱的质量为:100g×20%=20g设能溶解铝的质量为x2Al+2NaOH+2H20═2NaAlO2+3H2↑54 80x 20g(54)/x=(80)/(20g)解得:x=13.5g答:最多能溶解13.5克的金属铝. 点评 本题主要考查了根据化学方程式的计算,掌握有关溶质质量分数的简单计算和根据化学方程式的计算...
2Al+2NaOH+2H20═2NaAlO2+3H2↑54 80x 20g 54 x= 80 20g解得:x=13.5g答:最多能溶解13.5克的金属铝. 根据烧碱的质量结合反应的化学方程式可以计算出能溶解的金属铝的质量. 本题考点:根据化学反应方程式的计算 考点点评: 本题主要考查了根据化学方程式的计算,掌握有关溶质质量分数的简单计算和根据化学...
已知:Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液,其反应方程式为: 现向100gHCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示:回答下列问题:(1)原混合溶液中HCl的质量分数是 。(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少?(3)m2= 。 相关知识点: 试题来源: 解...
【题文】铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠( NaAlO2)和氢气,反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑.向20g氢氧化钠溶液中加入足
反应很慢，如果是粉末反应会快一些。可以加热一下。固体铝表面的氧化铝反应也慢的
2Al+2OH-+2H2O═2AlO+3H2↑ . 查看答案和解析>> 科目:高中化学来源:题型:解答题 向一铝制易拉罐中充满CO2后,再往罐中注入足量的质量分数为20%的NaOH溶液立即严封罐口,不一会儿就发现易拉罐变瘪,再过一会易拉罐又鼓胀起来,解释上述实验现象. (1)易拉罐开始变瘪的原因是:___;反应的化学方程式为:___. (...
20%[答案解析]设理论上需要消耗NaOH的质量为xAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O102 80204t x102 80 204t Xx =160 t该NaOH溶液的溶质质量分数为160t ×100 800t = 20%答:该NaOH溶液的溶质质量分数为20%。 结果一 题目 用NaOH溶液处理铝土矿(主要成分为Al2O3),反应的化学方程式:Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O。欲...