解析 NaOH溶液滴定HAc的滴定曲线有以下几个特点: (1)起点pH较高,弱酸溶液pH高于同浓度强酸溶液的pH。 (2)计量点前pH的变化呈较快—平缓—较快的趋势,滴定至50%时,pH=pKa,此时溶液组成为HAc—AC-缓冲体系。 (3)计量点偏向碱性,此时溶液为弱碱Ac-。
因为你知道溶液体积是有误差的 酸碱滴定的突跃范围是指滴定分数从0.999~1.001时的PH值的变化范围。一般来说计量点前后,一个很小很小体积酸或碱的加入会引起较大的PH值的变化。近中性溶液的pH对H z或OH {浓度敏感。因此，在酸碱滴定接近等当点时，溶液中的[H z]变化很大。一滴滴定液的加入，对...
用NaOH滴定HAc溶液时,为什么当n[NaOH]=(1/2)n[HAc]时,溶液中[HAc]=[Ac-]? 答案 CH3COOH + OH- = CH3COO- + H2O (始)1 1/2 0 0 (末)1/2 1/2 1/2 1/2 结果二 题目 用NaOH滴定HAc溶液时,为什么当n[NaOH]=(1/2)n[HAc]时,溶液中[HAc]=[Ac-]? 答案 一半的HAc反应得到NaAc,...
解:滴定终点前1滴时,已加入NaOH溶液为,此时体系为HAc - NaAc缓冲体系,其pH值按下式计算: (1分) 当滴入NaOH溶液时: C(弱酸)= (1分) (1分) 代入上式后得:pH= (1分) 计量点后,溶液的组成为NaAc和过量的NaOH,前者的碱性比后者弱,因此溶液pH由过量的NaOH决定,当加入NaOH溶液的体积时: [OH-]= (2分...
假如都是0.1mol/l 的溶液 HAc为20ml 滴定前,计算HAc PH=2.89 进行滴定,(只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74到9.70内) 在化学计量点时候,一比一反应 生成NaAc 溶液的PH由Ac-的离解计算 K(Ac-)=5.6*10^(-10 ) 则[OH-]=根号下K(Ac-)乘0.05 注明,原本都是0.1mol/l 两个加起来体积多一倍...
百度试题 结果1 题目 用0.2mol·L-1NaOH溶液确定0.10mol·L-1HCl和0.2mol·L-1HAc(pKa=4.74) 的混合溶液时,在滴定曲线上,出现___个突越范围。 相关知识点: 试题来源: 解析 2; 反馈 收藏
解:(1)滴定前,溶液中的H+ 主要来自HAc的解离。HAc,Ka=1×10-5 因 C·Ka=0.010×1.8×10-5>20 Kw,C/ Ka>500所以[H+]=cK×V0.01×1.8×10-5=4.2×10-4mol/LpH=3.38(2)化学计量点时,NaOH与HAc定量反应全部生成NaAc。此时溶液的H+主要由Ac-的解离所决定。Kb=Kw/Ka=1.0×10-14/(1.8×10-5)...
请大佬指点 用0...请大佬指点 用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度HAc(pKa= 4.74)溶液时,其pH突跃范围是7.74～9.70。若用0.100mol·L-1NaOH溶液滴定同浓度HCOOH (pKa
用标准NaOH溶液滴定同浓度的HAc,若两者的浓度均增大10倍,以下叙述滴定曲线pH突跃大小,正确的是 A. 化学计量点前后0.1%的pH均增大 B. 化学计量点前0.1%的pH不变,后0.1%的pH增大 C. 化学计量点前0.1%的pH减小,后0.1%的pH增大 D. 化学计量点前后0.1%的pH均减小 ...
属于强碱滴定弱酸型的，最后生成的产物盐为强碱弱酸盐，且溶液呈碱性，所以用碱中变色的指示剂，所以选酚酞作为指示剂是最为理想的了。酚酞是指一种化学成品，属于晶体粉末状，几乎不溶于水。其特性是在酸性和中性溶液中为无色，在碱性溶液中为紫红色。常被人们用来检测酸碱。酚酞变色反应的本质 酚酞...