解:(1)Cl2与热的NaOH 溶液反应生成NaClO3,氯化钠和水,由Cl元素守恒及元素的化合价变化可知,该反应中1molCl原子(Cl2→NaClO3)失去电子时5molCl原子得到电子(Cl2→NaCl),则被还原的Cl原子和被氧化的Cl原子的物质的量比为5:1,则n(NaCl):n(NaClO3)=5:1,反应的化学方程式为:3Cl2+6NaOH((\
氯化钠,共降低了1价,氯元素的化合价从0价升高到了+5价,生成氯酸钠共升高了5价, 氧化还原反应中得失电子数相等,所以一个氯原子化合价升高,就会有5个氯原子化合价降低,Cl2 前面的系数为3,氯化钠前面的系数为5,氯酸钠前面的系数为1,根据原子守恒来配平其他物质前面的系数,即3Cl2+6NaOH=5NaCl+ NaClO3+3H2O ....
因此，配平Cl2和NaOH的反应方程式，就需要5个NaCl和一个NaClO3。同时，水（H2O）作为反应产物之一，其生成数量也需要根据氯元素的氧化态变化来确定。最终得到的配平方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。此方程式中，氯元素从0价变化到-1价和+5价，实现了氧化还原反应的平衡。配平过程中，遵循了氧化...
分析反应Cl2+NaOH→NaCl+NaClO3+H2O,根据电子得失配平为:3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O,在氧化还原反应中,得电子的反应物是氧化剂,失电子的反应物是还原剂,氧化剂对应的产物是还原产物,还原剂对应的产物是氧化产物,根据得失电子数相等判断被氧化和被还原的氯原子的个数比,由此分析解答. ...
na来自oh与cl2生成naclo3的方程式为1、2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 。 2、3Cl2+6NaOH=NaClO3+5NaCl+3H2O(条件:加热360问答)。 氯酸钠是一种无机物,化学式为NaClO3,通常为白色或微黄色等轴晶体,味咸而凉,易溶笑满正够和东优官于水、微溶于乙醇。在酸性溶液中有强氧化作用,300方阿路联℃以上分解产生氧气。
解析 2 NaOH(冷) + Cl2 == NaCl + NaClO +H2O 3Cl2 + 6NaOH(热) == NaClO3 + 5NaCl + 3H2O结果一 题目 NaOH+Cl2化学方程式 答案 2 NaOH(冷) + Cl2 == NaCl + NaClO +H2O 3Cl2 + 6NaOH(热) == NaClO3 + 5NaCl + 3H2O相关推荐 1NaOH+Cl2化学方程式 ...
3Cl2 + 6NaOH → NaClO3 + 5NaCl + 3H2O 1. **确定反应类型**:Cl₂在NaOH中发生歧化反应,部分Cl被氧化为ClO₃⁻(+5),部分被还原为Cl⁻(-1)。 2. **拆解半反应**: - **氧化**:Cl₂ → ClO₃⁻ Cl原子从0价升至+5,每个Cl₂失去10e⁻: ...
可以这样“理解”Cl2+H2O=HCl+HClOHCl+NaOH=NaCl+H2OHClO+NaOH=NaClO+H2O总反应方程式为Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O加热的同理可以先3Cl2+3H2O=5HCl+HClO35HCl+5NaOH=5NaCl+5H2OHClO3+NaOH=NaClO3+H2O总反应方程式为3Cl2 + 6NaOH = 5NaCl + NaClO3 + 3H2O3Cl2+3H2O=5HCl+HClO3 ...
在常温下，NaOH与Cl2反应会生成NaCl、NaClO和H2O，化学方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O。这个反应过程可以理解为Cl2首先与水发生反应，生成HCl和HClO，然后NaOH再分别与这两种酸发生反应，最终合并得到上述方程式。如果是在加热的条件下，NaOH与Cl2的反应则会发生变化，生成NaClO3、NaCl和H2O，化学方程式为...