解析 首先:2NaN3(撞击)===2Na+3N2(气体)然后:10Na+2KNO3+6SiO2===5Na2SiO3+K2SiO3+N2(气体)结果一 题目 nan3与kno3反应电子转移 答案 首先:2NaN3(撞击)===2Na+3N2(气体) 然后:10Na+2KNO3+6SiO2===5Na2SiO3+K2SiO3+N2(气体) 相关推荐 1 nan3与kno3反应电子转移 反馈 收藏...
电子安全气囊系统是一种被动安全性的保护系统,它与座椅安全带配合使用,可以为乘员提供有效的防撞保护。 汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应 NaN3+KNO3→K_2O+Na_2O+N_2↑ (未配平)。 对上述反应的描述错误的是() A.NaN3是还原剂,KNO3是氧化剂 B.该反应中有两种元素的化合价发生变化 C.配平后物质的化学计量...
NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑ 配平 因为由Na为+1价,可知3个N 总化合价为 -1价 那么每个N的化合价为-1/3 价 根据方程式可以看出，此反应为归中反应 即 一个 KNO3分子中的N 得到5个电子 由 +5 价变为 0价 而 一个 NaN3 分子中的N3- 失去 1个电子 由 -1 价变为 0价 所以 10 NaN3 +...
nan3与kno3反应化合价 NaN₃与KNO₃反应中化合价变化是研究关键。 此反应化合价变化对理解反应机制有重要意义。NaN₃中钠元素化合价为 +1价 。其中氮元素在NaN₃里呈 -1/3价 。KNO₃中钾元素化合价是 +1价 。KNO₃里氮元素为 +5价 。氧元素在KNO₃中化合价为 -2价 。反应中NaN₃是重要的反应...
首先:2NaN3(撞击)===2Na+3N2(气体)然后:10Na+2KNO3+6SiO2===5Na2SiO3+K2SiO3+N2(气体)应用:汽车安全气囊的气化剂这一系列化学反应是从电子打火装置点燃叠氮化钠(化学分子式是NaN3)开始的.这能使局部温度上升到300摄氏度,足以使大部分爆炸物迅速分解.首先,叠氮化钠燃烧产生出熔化的金属钠和氮气的混合物.然后...
故答案为:钾与水反应的剧烈程度强于钠与水。(4)10e 10Na+_2_KNO3→1_K20+5_Na20+1N21;5.6 L22.4 L×10=2.5 mol=2.5NA。故答案为:0 ;2 ;1 ;5 ;1 ;2.5NA。(5)K2O晶体比Na2O$ 晶体熔点低的原因:氧化钾和氧化钠都属于离子晶体,离子晶体熔沸点受离子键强弱影响,钾离子和钠离子电荷相等,但钠...
【题目】叠氮化钠(NaN3)与硝酸钾碰撞时发生的反应为: 。若有1 mol N2生成,则下列判断正确的是 A.生成N2的体积一定为22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化 C.Na2O为氧化产物,N2为还原产物D.转移电子的物质的量为0.625 mol 试题答案 在线课程 【答案】D ...
解:NaN3 中N 元素的化合价为 −13 价,反应后全都被氧化成 0 价的N2;KNO3 中N 元素的化合价为 +5 价,反应后全都被还原成 0 价的N2。 A项,氧化产物、还原产物都是 N2,根据得失电子守恒,氧化产物、还原产物分子个数之比为 15:1,正确; B项,氧化剂为 KNO3,还原剂为 NaN3,错误; C项,反应中转移 10...
分析A、由反应方程式10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2↑,可知安全气囊中原料的配比为n(NaN3)n(KNO3)n(NaN3)n(KNO3)=5,恰好完全反应; B、产生44.8L N2的物质的量为:2mol,所以参与反应的硝酸钾的物质的量为:216×2216×2=0.25mol; C、该反应不是复分解反应; ...
汽车剧烈碰撞时,安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3═K2O+5Na2O+16N2↑.对于该反应,下列判断正确的是( ) A.氧化产物与还原产物分子个数之比为15:1 B.氧化剂和还原剂是同一物质 C.反应过程中转移1mol电子,则产生2.24L气体(标准状况) D.NaN3中氮元素的化合价为-3...