NaHCO3为什么属于盐? 答案 完全电离后,阳离子为金属(钠)离子,阴离子为酸根(碳酸根)离子 相关推荐 1 NaHCO3为什么属于盐? 反馈 收藏
化学书上不是说盐是由金属离子和酸根离子构成吗?那高锰酸钾KMnO4中的金属离子有两个?碳酸氢钠NaHCO3中的H又是什么? 相关知识点: 试题来源: 解析 区分清元素和离子2个概念,KMnO4里面是含2种金属元素:钾元素和锰元素,并不是含了2个金属离子,在KMnO4里面金属离子只有K+,MnO4-(高锰酸根——酸根阴离子,由HMnO4...
因为碳酸是弱酸，在水中不能完全电离，其电离分两级，首先生成的是H+和HCO3-，然后才是HCO3-的电离，而且其电离程度远比第一级电离程度低，所以NaHCO3在水中可以完全电离生成Na+和HCO3-，所以是盐。碳酸氢钠受热易分解，生成Na2CO3、H2O和CO2，所以产率低。
因为可以电离出金属阳离子和酸根离子，根据盐的定义，它们属于盐。只不过一个叫酸式盐（可以电离出氢离子），一个是碱式盐（氢氧根）
按照酸碱盐分类，由酸根和金属离子形成的物质都是盐类。碳酸属于二元酸，其水溶液中电离是两级电离，首先电离出碳酸氢根离子，再电离出碳酸根离子。所以，形成盐类时，在过量碱液中生成的是碳酸盐，否则就会有碳酸氢盐。
属于，它显酸性是因为它是强碱弱酸盐，HCO3水解产生OH-离子，所以呈碱性。
NaHCO3确实是一种盐类，但它在水中呈现酸性。这是因为NaHCO3在水中会发生以下反应：NaHCO3 + H2O ⇌ NaOH + H2CO3。在这个反应中，NaHCO3分解成NaOH（氢氧化钠）和H2CO3（碳酸）。NaOH是一种强碱，会立即完全电离，而H2CO3是一种弱酸，不会完全电离。因此，溶液中产生的OH-离子多于H+离子...
因为碳酸根喜欢氢离子，碳酸钠溶于水电离出碳酸根，碳酸根会和水电离出的氢离子结合生成碳酸氢根，使水电离出的氢离子浓度小于氢氧根离子浓度。所以溶液显碱性。
【NaHCO3为什么是盐 】 只看楼主 收藏 回复 我是勇敢的熊 人老成精 11 rt. 木兰香留不住伤 欢迎新人 12 因为 我是勇敢的熊 人老成精 11 首先NaCO3完全电离 NaCO3=Na+ + HCO3- HCO3会水解方程式为 HCO3-+H2O=H2CO3+OH- 生成氢氧根就会呈酸性啦 我是勇敢的熊 人老成精 11 这样对的。? 下...
nahco3显碱性,它是弱酸强碱盐.hco3-是弱酸根,na+是强碱性,在弱酸强碱盐中谁强显谁性