[解析]A项,饱和食盐水为混合物,不是化合物,因此不属于电解质,A错误;B项,固体NaOH溶于水,电离产生Na+和OH-,使溶液显碱性;Na2O溶于水,与水反应产生NaOH,NaOH电离产生OH-,使溶液显碱性,因此可以使无色酚酞变红,B正确;C项,Na2O不易制取得到,用Na2O与H2O反应制取NaOH的原料少,成本高,因此不采用该方法制取NaOH...
氢氧化钠,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,配平即可.本题考查了氧化钠与水反应的化学方程式的书写,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,配平即可.本题属于基础题,难度不大.氧化钠与水反应生成氢氧化钠,根据质量守恒定律,反应前后原子的种类和数目不变,配平即可.故答案为:Na2O+H2O=2NaOH...
Na2O+H2O==2NaOH。 作为碱性氧化物,Na2O与水反应生成相应的碱(Na2O+H2O=2NaOH)。Na2O2也可以与水反应,不过生成物不只是相应的碱,还有氧气。 往反应后的溶液中滴加酚酞,溶液显红色,但很快红色就会褪去,这主要是因为过氧根的强氧化性,具有漂白作用(反应中间生成的过氧化氢的作用)。 过氧化钠用途 1、用作分析...
Na2O + H2O → 2 NaOH 2. 解释: 在这个反应中,Na2O和H2O发生化学反应生成了氢氧化钠(NaOH)。这是一个化学方程式,表示了反应物和生成物之间的化学变化关系。 3. 反应类型: 这是一个酸碱反应,也被称为中和反应。在这个反应中,氢氧化钠(NaOH)是一种强碱,而水(H2O)是一种中性物质。当它们反应时,氢氧化钠中...
na2o与水反应方程式为Na2O+H2O=2NaOH。拓展知识：氧化钠(Na20)是典型的单质化学物质，它能与水发生化学反应，生成氢氧化钠溶液。这个方程式表明，水将氧化钠转换成其化学表达式中两个钠离子的产物，即碱性氢氧化钠溶液。实验中，我们可以将一定量的氧化钠和同容量的水放入容器中，并使用适当的器皿包裹住...
Na₂O + H₂O === 2NaOH 这是一个碱性氧化物与水反应的典型化合反应。氧化钠(Na₂O)作为碱性氧化物,与水(H₂O)反应生成对应的碱——氢氧化钠(NaOH)。反应前后钠、氧、氢的原子数均平衡:左边2个Na、2个O、2个H;右边2个Na、2个O、2个H,符合质量守恒定律。反应无需额外条件,方程式书写完整且...
【答案】Na2O+ H2O ="=" 2NaOH,不是;钠在氧气中燃烧会生成Na2O2,而此法生成N2保护Na2O不被氧化为Na2O2。 【解析】试题解析:Na2O是碱性氧化物,与水反应生成相应的碱,即Na2O+H2O=2NaOH,该反应中没有化合价的变化,不属于氧化还原反应;钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,不产生氧化钠,而此法生成N2保护Na2O不被氧化为...
Na2O和NaOH是化合价代数和为0，这两种都是离子化合物，Na只有Na+所以Na为+1价，那么Na2O中的氧只有-2价。NaOH中OH-为-1价，O和H以共价键结合，从电负性来看H显正1价，那么OH-要显-1价，O就要为-2价。而H2O中O和H以共价键结合，从电负性来看H显正1价，那么O就要为-2价 因为...
反应方程式是:Na2O+H2O==2NaOH氧化钠(化学式Na2O,式量61.9789,英文别名:sodium oxide,类别氧化物),白色无定形片状或粉末。对湿敏感。在暗红炽热时熔融,遇水起剧烈化合反应,形成***。相对密度 2.27。不燃,具腐蚀性、强刺激性,可致人体灼伤。对人体有强烈刺激性和腐蚀性。主要用途:主要用作制取钠的化合物,或用...