Calculate the complete and net ionic equations, spectators and precipitates in CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) = CaCO3(s) + 2NaCl(aq)
Na2CO3(aq)→2Na+(aq)+ CO32-(aq) FeCl2(aq)→ Fe2+(aq)+2Cl-(aq) 2NaCl(aq)→2Na+(aq)+2Cl-(aq) 2Na+(aq)+ CO32-(aq)+ Fe2+(aq)+2Cl-(aq)= FeCO3(s)+2Na+(aq)+2Cl-(aq) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed fro...
【方案1】称取m g产品溶解,加入过量CaCl2溶液,搅拌至反应完全。过滤、洗涤、干燥,称量沉淀的质量为n g,则样品中Na2CO3的质量分数为___(用含m、n的代数式表示)。【方案2】如图所示,取样品于锥形瓶中,加入足量稀盐酸。反应结束后,根据干燥管增重计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是___。 相关...
(OH)2CaCO3+s存在少量过量问反应2NaOH题Na2 CO3 +CaCl2与CaCl2反应产生白色沉CaCO3+反应淀和气体2NaCl与CO2及Na2CO3+ H2O +不反应H2O CO2=2NaHCO3+H2O、CO2相互Na2CO3(溶解度大)一①固态△②溶液+NaOH转化NaHCO3(溶解度小)玻璃、肥皂、合成洗发酵粉的主要成用途涤剂、造纸、纺织、石分之一、灭火器、治油...
+CO2NaHCO3(aq)Na2CO3(aq)NaHCO3(s)Na2CO3或碱碱NaOHNa2CO3(饱和aq)NaHCO3↓通入CO2NaHCO3和Na2CO3的相互转化如何鉴别Na2CO3和NaHCO3热稳定性不同(固体时用加热)和酸反应生成气体的速率的差异BaCl2或CaCl2(极稀溶液)(溶液时用)能不能用Ba(OH)2、Ca(OH)2?问题解决生活小常识发酵粉的主要成分是什么?用酵母发面...
Net Ionic Equation CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) = CaCO3(s) + 2NaCl(aq) might be an ionic reaction. Calculate the net ionic equation for CaCl2(aq) + Na2CO3(aq) = CaCO3(s) + 2NaCl(aq).Reactants Calcium Chloride - CaCl2 Calcium Dichloride Calcium(Ii) Chloride Calcium Chloride Anhydrous ...
Na2CO3(aq)→2Na+(aq)+ CO32-(aq) ZnCl2(aq)→ Zn2+(aq)+2Cl-(aq) 2NaCl(aq)→2Na+(aq)+2Cl-(aq) 2Na+(aq)+ CO32-(aq)+ Zn2+(aq)+2Cl-(aq)= ZnCO3(s)+2Na+(aq)+2Cl-(aq) Spectator Ions Spectator ions are ions that do not take part in the reaction. They are removed ...
a.沉淀法:加人BaCl2溶液或CaCl2溶液,产生沉淀的是8溶液。 b.气体法:滴入稀盐酸,立即产生气泡的是 NaHCO3溶液。 c.测pH法:用pH试纸测相同浓度的稀溶液,pH大的是9溶液。(2)Na2CO3、NaHCO3的除杂序号混合物(括号内为杂质)除杂方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)10②NaHCO_3(aq)(Na_2CO_3) 通人11滴加适量12③...
沉淀的转化在科研和生产中具有重要的应用价值。 (1)锅炉除水垢 ||水垢[CaSO4(s)――Na2CO3溶液CaCO3――盐酸Ca2+(aq)||] 其反应方程式是CaSO4+Na2CO3 CaCO3+Na2S||O4,CaCO3+2HCl===CaCl2+H2||O+CO2。 (2)对一些自然现象的解释 在自然界也发||生着溶解度小的矿物转化为溶解度更小的矿物的现象。例如...
a.浓H2SO4 b.稀HNO3 c.NaOH溶液 d.CaCl2(2)Cu2O投入足量的某浓度的硝酸中,若所得气体产物为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,发生反应的化学方程式为: .(3)某同学通过电化学原理实现了如下转化:Cu+2H+→Cu2++H2↑,则H2在 极获得(填写电极名称).(4)向氯化铜和氯化铁的混合溶液中加入氧化铜粉末会...