Na2CO3是强碱弱酸盐，溶液呈现碱性。这里简单地理解就是加水稀释一种碱，稀释完当然碱度变小，也就是c（OH-）变小而c（H+）变大了（恒温恒压下水的溶度积不变）。更专业点就是由于强碱弱酸盐在水中是不完全电离的，也就是水中会含有一些 Na2CO3分子。电离时：Na2CO3==2Na+ + CO3 2- 同时又...
向HCl中加Na2CO3 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O 扩展资料:化学性质碳酸钠的水溶液呈强碱性(pH=11.6)且有一定的腐蚀性,能与酸发生复分解反应,也能与一些钙盐、钡盐
Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl ②当HCl过量时 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ ③当HCl不足以全部反应完Na2CO3时 发生2个反应：Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl，NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 这两个的多少取决于HCl相对Na2CO3的量的多少
在NaHCO3溶液中,存在以下平衡:HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-,HCO3-⇌CO32-+H+,由于上述过程生成的H+和OH-能继续反应,所以2个过程会互相促进。把上述过程加和,最后可得到2HCO3-⇌H2CO3+CO32-,求得K=1.3×10-4,远大于HCO3-的电离和水解平衡常数(至少3个数量级...
Na2CO3在溶液中先发生电离:Na2CO3 = 2Na+ + CO32-同时溶液中存在平衡:H2O = H+ + OH- (1)CO32- + H+ = HCO3- (碳酸根的水解实质) (2) (1)步的移动程度比第(2)步小,对于水的电离过程来说,由于CO32-结合H+(视为外界条件)使H+浓度减小,即外界条件使H+浓度减小,根据勒夏特里原理,虽然水的电离...
1、向Na₂CO₃中加HCl Na₂CO₃ + HCl = NaCl + NaHCO₃HCl过量时：Na₂CO₃+ 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O2、向HCl中加Na2CO3 Na₂CO₃ + 2HCl = 2NaCl + CO₂↑ + H₂O ...
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ,但实验室却不用这个反应制备CO2,其主要原因可能是: 反应速率太快,无法控制反应的进行 ;已知Na2CO3的溶解度比NaHCO3大,那么在饱和的Na2CO3溶液中连续通入CO2,可观察到的现象是: 有白色固体析出 . 试题答案 在线课程 分析:根据题干叙述进行分析,碳酸钠能与二氧化碳和水反应生成碳酸氢...
首先，写出电荷守恒式，如例子：c(Na+) + c(H+) = c(OH-) +2c（CO3 2-）+ c（HCO3-）；然后，写出物料守恒式，如例子: c(NA+)= 2c（H2CO3) +2c(HCO3-) +2c(CO3 2-);最后，就可以根据电荷守恒式和物料守恒式得出质子守恒式，如例子：化简得2c（H2CO3)+c（HCO3-） + c...
【答案】4Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑BaSO4H+、Cl-、Na+ 【解析】 (1)四种溶液两两混合,其中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳,碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠,硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸,硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水,氯化钡和氢氧化钠不发生反应,所以四种无色溶液...
(3)与盐的反应:分别取少量稀溶液,滴入BaCl2或CaCl2稀溶液,产生沉淀的为Na2CO3溶液。 (4)利用溶液的碱性不同:分别测其0.1 mol·L-1溶液的pH,pH大的原溶液为Na2CO3溶液。 【易错警示】不能用Ba(OH)2或Ca(OH)2溶液鉴别Na2CO3和NaHCO3溶液,这是因为...