every element in Na + NaNO3 = N2 + Na2O must have the same number of atoms on each side of the equation. When using the inspection method (also known as the trial-and-error method), this principle is used to balance one element at a time until both sides are equal and the chemical...
[题目]钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题:(1)为何不用钠
(1)2Na + O2 Na2O2 (2)做保护气,可防止Na2O被氧化成Na2O2 (3)50% [详解](1)钠在空气中燃烧生成过氧化钠,方程式为:2Na + O2 Na2O2; (2)Na2O易被空气中的氧气氧化,N2的作用是:做保护气,可防止Na2O被氧化成Na2O2; (3)设样品中Na2O的质量为x,由题意可知, 2Na2O+O22Na2O2m 262 32 X 28.0g-24...
解:(1)已知反应中Na由0价转化为+价,NaNO3中的N为+5价转化为N2中的0价,根据氧化还原反应配平原则即得失电子总数相等、最小公倍数法,可对该反应配平如下,10Na+2NaNO3((\;\;△\;\;))/(\;)6Na2O+N2↑,故答案为:10;2;6;1;(2)7.75g样品在空气中充分灼烧得到过氧化钠,冷却称量固体质量9.35g,灼烧时...
钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3 →Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题:(1)为何
钠是很活泼的金属,在空气中燃烧的产物是Na2O2。Na2O的制取可以通过如下反应完成:Na+NaNO3→Na2O+N2↑(未配平)。请回答下列问题:(1)为何不
Na2O用途广泛,常用作催化剂、脱水剂。利用金属钠可制备Na2O,有关化学方程式为(未配平):ⅰ.Na2 Na2O2→Na2O;ⅱ.Na NaNO3→Na2O N2↑。下
(1)写出钠在空气中氧化生成Na2O的化学方程式___。比较两种制取氧化钠的方法,较好的是钠与___反应(填“O2”或“NaNO3”)(2)在上述反应中,N2的作用是___。(3)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。某学生设计了以下实验方案来测定该样品中Na2O的质量分数,其操作...
制取Na2O时,若金属钠与NaNO3按质量比23∶17投料,充分反应后收集到的气体体积为1.12 m3(标准状况下),则制得的Na2O的质量为___ kg。 (2)制取Na2O时由于设备密封性不好而进入了少量空气,导致制得的Na2O产品中含有Na2O2杂质。现有Na2O产品m g(假设只含有Na2O2杂质),请从下面选用合适的仪器和试剂,设计一种可选...
不用金属钠与氧气的反应而采用此反应的理由:钠与氧气直接反应易生成过氧化钠,而此方法有氮气的保护,能避免生成过氧化钠;该反应中硝酸钠中氮化合价降低,因此反应的氧化剂:NaNO3;钠化合价升高生成氧化钠,因此氧化产物:Na2O;故答案为:钠与氧气直接反应易生成过氧化钠,而此方法有氮气的保护,能避免生成过氧化钠;NaNO3;...