N2O3与水反应么 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报 N2O3 H2O → 2HNO2 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 三氧化二氮 水 一氧化氮和硝酸反应生成三氧化二氮和水如何配平 过氧化钠和三氧化二氮怎么反应? 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期中试卷汇总 2022年高中期末试卷汇总 2022年高中月...
如何制N2O3 相关知识点: 试题来源: 解析 2NO2(-) + 2H(+) (冷)= H2O + N2O3使用NaNO2饱和溶液,盐酸或硫酸,两种溶液都事先冰水中冷却,混合后析放N2O3(蓝色).由于该气体很不稳定,很易分解生成NO + NO2,因此用NO和NO2是很难得到N2O3的.
4NO+2HNO3===3N2O3+H2O 2NO(+2价) -2e--->N2O3(+3价)2HNO3(+5价)+4e--->N2O3(+3价)最小公倍数为4,所以2NO(+2价)前乘以2 总的N原子为6个,所以N2O3前乘以3 两边氢都是2,最后检查两边氧的个数是否平衡
2NO +(1+x)HNO3 → yN2O3+[(1+x)/2]H2O 剩下的根据N守恒:2+1+x=2y 根据O守恒2+3(1+x)=3y+(1+x)/2 解方程组得 y=3/2 x=0 2NO +(1+0)HNO3 → (3/2)N2O3+[(1+0)/2]H2O 变换得4NO +2HNO3 = 3N2O3+H2O 建议倒着配。标出氮的化合价，NO中+2，HNO3中+5...
解:氧化还原反应的特征是元素化合价的升降,②中N元素化合价只升高,不符合氧化还原反应的原理;在反应①NO+HNO3→N2O3+H2O中HNO3得电子作氧化剂,NO作还原剂,反应中NO的还原性最强;消耗30gNO时,n(NO)=mM=30g30g/mol=1mol,NO中N元素的化合价从+2价升到+3价,则转移1mol电子。 氧化还原反应中要遵循得失电子守恒...
HNO2 + AgOH = AgNO2 + H2O HNO2 + Ba(OH)2 = Ba(NO2)2 + H2O HNO2 + BaO = Ba(NO2)2 + H2O HNO2 + Br2 + H2O = HBr + HNO3 HNO2 + Br2 + H2O = HNO3 + HBr HNO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + H2O HNO2 + Ca(OH)2 = Ca(NO2)2 + HOH...
N2O3在 HCIO4中发生反应: N_2O_5+3HClO=2NO_2^++3ClO_4^-+H_3O^+ 。 N2O3的结构如图所示,可看作H2O分子中H原子被硝基取代而形成 。 下列说法不正确的是() A.N2O 是非极性分子03N -0 B. ClO_4^- 空间结构为正四面0.-0:体形O. C. NO_2^+ 中N杂化轨道类型为sp D.H3O+的...
通常是淡蓝色 亚硝酸钠和盐酸反应，溶液呈淡蓝色，就是因为生成了三氧化二氮。HCl + NaNO2 = NaCl + HNO2 2HNO2 = H2O + N2O3 N2O3不稳定，受热即分解而褪色。N2O
(1)①NO+HNO3→N2O3+H2O ②NH3+NO→HNO2+H2O ③N2O4+H2O→HNO3+HNO2 在②、③反应中一定不可能实现的是②;在反应①中氧化剂是HNO3,还原性最强的是NO,若该物质消耗30g,转移电子1 mol. (2)ClO2常用于水的净化,工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2.写出该反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目: ...
N2O4+H2O=HNO3+HNO2 NO+CO=N2+CO2 相关知识点: 试题来源: 解析 【解答】解:A.N元素的化合价可以由+2价升高为+3价,由+5价降低为+3价,能发生氧化还原反应,故A不选;B.HNO2中N元素的化合价均比反应物中N元素的化合价高,不符合归中规律,不能发生氧化还原反应,故B选;C.N2O4中N元素的化合价为+4价,...