To be balanced, every element in N2H4 = NH3 + N2 must have the same number of atoms on each side of the equation. When using the inspection method (also known as the trial-and-error method), this principle is used to balance one element at a time until both sides are equal and the...
【答案】：碱性NH3＞N2H4＞NH2OHN2H4和NH2OH可以看成NH3中的一个H被—NH2和—OH取代而得到的产物，由于电负性H＜N＜O，吸引电子能力H＜N＜O，因而NH3被取代后给电子能力减弱：NH3＞N2H4＞NH2OH，则碱性：NH3＞N2H4＞NH2OH。
2.N2H4称为肼或联氨,N2H4和NH3的关系有如H2O2和H2O的关系。(1)比较N2H4和NH3的碱性、还原性及热稳定性的大小;(2)指出N2H1中N原子的杂化方式,已知该分子具有极性,最多会有几个原子共一个平面(3)传统制备肼的方法,是以NaClO氧化NH3,制得肼的稀溶液,写出该反应的离子方程式;(4)N2H4可用来除去高压锅炉中溶解的...
①NH3分子的空间构型是三角锥型;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3. ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有3mol. 试题答案 在线课程 分析①根据价层电子对互斥理论确定分子空间构型,价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数; ...
2.氮元素存在一系列氢化物.如:NH3.N2H4.N3H5.N4H5-.(1)写出该系列氢化物的通式:NmHm+2.(2)已知NH3为一元碱.N2H4为二元碱.N2H4在水溶液中的一级电离方程式可表示为N2H4•H2O?N2H5++OH-.试写出N2H4的二级电离方程式N2H5++H2O?N2H62++OH-.Kb(3)为了求浓度为0.1mol/L N2H
所以一般为O，N，F原子，像NH3有一对孤电子对，N2H4有两对孤电子对．所以NH3，N2H4等能形成氢键，而NH4+，N2H62+ 中孤电子对都与H+离子共用，从而也就没有了孤电子对；不能作为配位体的有NH4+，N2H62+，故答案为：NH3，N2H4；NH4+，N2H62+．（4）HN3分子间存在氢键，所以HN3在常温下是一种...
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.回答以下问题:(1)N的基态原子中,有___个运动状态不同的未成对电子.(2)某元素原子与N3-含有相同的电子数,其基态原子的价电子排布式是___.(3)NH3、N2H4、NH4+、N2H62+四种微粒中,同种微粒间能形成氢键的是___;不能作为配位体的是__...
9.肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物. ①N2H4的结构式为 ;NH4+的空间构型是正四面体. ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g)△H=-1038.7kJ•mol-1若该反应中有=1038.8/4 259.7kJ能量释放时,则形成的π键有...
①NH3分子的空间构型是 ;N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是 . ②肼可用作火箭燃料,燃烧时发生的反应是:N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(g) 若该反应中有4mol N-H键断裂,则形成的π键有 mol. ③肼能与硫酸反应生成N2H6SO4.N2H6SO4化学键类型与硫酸铵相同,则N2H6SO4晶体内不存在 ...
氮元素可以形成多种分子和离子,如NH3、N2H4、N3-、NH4+、N2H62+等.回答以下问题:(1)N的基态原子中,有___个运动状态不同的未成对电子.(2)某元素原子与N3-含有相同的电子数,其基态