在一定条件下,NO跟NH3可以发生反应生成N2和H2O,现有NO和NH3的混合物1mol,充分反应后所得产物中,若经还原得到的N2比经氧化得到的N2多1.4g.(1)写出
二、氨气的化学性质氨水(显碱性)与水反应NH与碱 NH还原性N2、NO1.与水反应反应原理为NH3+H2O =NH3 H_2O =NH_4+OH^- 。氨气溶于水得氨水,显碱性,氨水中含有的粒子有: NH_3⋅H_2O 、H 20,NH_3,NH_3 4+、OH-、H+。NH_3⋅H_2O 为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为NH_3...
解答:解:由于在400℃左右,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,反应的化学方程式为:4NH3+6NO 催化剂 . 400℃ 5N2+6H2O. 故答案为:4NH3+6NO 催化剂 . 400℃ 5N2+6H2O; 点评:主要考查了化学方程式的书写,根据质量守恒定律进行正确解答即可. ...
解答:解:反应中NH3的N元素化合价由-3价升高到0价,NO中N元素化合价由+2价降低到0价,由元素化合价的变化相等可配平反应的方程式为6NO+4NH3=5N2+6H2O,则被氧化与被还原的氮原子数之比为2:3, 故选C. 点评:本题考查氧化还原反应的计算,侧重于学生的分析能力和计算能力的考查,为高频考点,把握反应中元素的化合...
NH3+NO→N2+H2O 氨气中的氮元素由-3价变为0价，1个氮原子失去3个电子，化合价升高被氧化，NO中氮元素的由+2价变为0价，1个氮原子得到2个电子，化合价降低被还原。根据得失电子总数相等，失去电子3*2，得到电子的2*3，所以被氧化与被还原的氮原子数之比为2：3，注：在化学方程式前填加计量数2...
由于在400℃左右,在催化剂存在的条件下,用氨气可将有毒气体NO还原为N2和H2O,反应的化学方程式为:4NH3+6NO 催化剂 . 400℃5N2+6H2O.故答案为:4NH3+6NO 催化剂 . 400℃5N2+6H2O; 根据反应物、生成物、反应条件写出化学反应方程式. 本题考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式. 考点点评:主要考查了化...
答案：NOx是氮氧化物，NH3是氨气，N2是氮气，H2O是水蒸气。解释：NOx：氮氧化物。这是一种大气污染物，主要来源于化石燃料的燃烧，如汽车尾气、工业排放等。氮氧化物中的“x”代表可以是一种或多种氮的氧化物，如NO、NO2等。念法：“no加x”。NH3：氨气。这是一种无色、...
答案 -3 +2 0 4NH3 + 6 NO=(高温 ,催化剂)=5N2+6H2O. ↑3x2x2 ↓2x3x2 相关推荐 1 急,NH3+NO=(高温 ,催化剂)=N2+H2O.配平,求方法,讲与我知 急,NH3+NO=(高温 ,催化剂)=N2+H2O.配平,求方法,讲与我知道. 反馈 收藏
氨气的化学性质氨水与水反应NH与 N 原N2NO(1)与水反应NH3+H2O =NH3 · H2O =NH +OH-。 氨气溶于水得氨水,氨水中含有的粒子有:O NH_3⋅H_2O 为可溶性一元弱碱,不稳定,易分解,化学方程式为:。(2)与酸反应①蘸有浓盐酸的玻璃棒与蘸有浓氨水的玻璃棒靠近,其现象为 ,将浓盐酸改为 ,也会出现相同的...
(1)4NH3 + 6NO = 5N2 + 6H20 转移电子：NH3中的N 向 NO中的N转移12mol 因为NH3中的氮元素为-3价，NO中的氮元素为+2价 它们发生归中反应生成氮气，氮气中的氮元素为0价 所以NH3升3价，NO降2价 则NH3与NO的用量比为2：3 又因为生成物氮气为双原子分子，按2个NH3和3个NO来配的话 ...