分别表示N2、H2、NH3.在催化剂表面( 下图中表示催化剂表面)N2和H2反应合成氨的反应过程可用五张图表示如下: ①观察上图,可发现合成氨反应过程的顺序为:E→ D → A → B →C(在括号中填写其它三张图示的序号); ②综合以上五张图示,你能总结出的有关化学反应的一条结论是: ...
(1)工业上利用N2和H2合成NH3,NH3又可以进一步制备联氨(N2H4)等。由NH3制备N2H4的常用方法是NaClO氧化法,有学者探究用电解法制备的效率,装置如图,试写出其阳极电极反应式___; (2)某种铅酸蓄电池具有廉价、长寿命、大容量的特点,它使用的电解质是可溶性的甲基磺酸铅,电池的工作原理:Pb+PbO2+4H+ 2Pb2++2H2O...
N2 + 3 H2 = 2 NH3 分子数减小,熵变△S < 0 高温下发生,所以焓变△H < 0 △G = △H -T△S 所以是放热反应。大学:直接计算△G,要用到标准摩尔生成焓,自己去大学课本附录上查。其实直接计算吉布斯自由能变的方法最直接,也最好 ...
物理吸附温度没有严格的标准,一般的话,对于NH3这种吸附比较强的物质,你把吸附的温度定在100-150度之间,基本上不会有物理吸附。对于H2,N2这些吸附比较弱的物质,你在室温吸附,在吹扫至基线走平为止,应该基本上可以排除物理吸附了,当然你把温度提高到100度也是可以的,这个温度下一般的化学吸附不会...
N2和H2合成NH3的化学方程式是 答案 N2+3H2催化剂-|||-高温高压2NH3 .【解答】高温、高压、催化剂条件下,氮气和氢气反应生成氨气,反应方程式为N2+3H2催化剂-|||-高温高压2NH3 , 该反应为合成氨的重要反应,故答案为:N2+3H2催化剂-|||-高温高压2NH3 . 【分析】高温、高压、催化剂条件下,氮气和氢气...
工业上用氮气和氢气合成氨:N2+3H2催化剂高温高压2NH3(反应放热),从反应速率和化学平衡两方面看,合成氨的适宜条件一般为压强:20MPa-50MPa,温度:500℃左右,催化剂:铁触媒.下列有
是达到新平衡后再讨论 所以,充入NH3的瞬间平衡逆向动 而新平衡状态与原来的相比,相当于正向,即NH3的百分含量增大 2、加入固体,不影响速率,也就不影响平衡 平衡的打破,是因为改变条件,使正逆速率不等,即移动 而速率,是mol/(L.min),所以固体物质是没有mol/L的浓度的,也就没有速率 ...
Both processes rely on iron-based catalysts, but molecular iron complexes that promote the formation of NH3 on addition of H2 to N2 have remained difficult to devise. Here, we isolate the tri(iron)bis(nitrido) complex [(Cp′Fe)3(μ3-N)2] (in which Cp′ = η5-1,2,4-(Me3C)3C5...
工业上用氮气和氢气合成氨:N2+3H2 催化剂 高温高压2NH3(反应放热),从反应速率和化学平衡两方面看,合成氨的适宜条件一般为压强:20MPa-50MPa,温度:500℃左右,催化剂:铁触媒.下列有关合成氨工业的叙述不正确的是( )A.使用铁触媒,可使氮气和氢气混合气体之间的反应在较低温度下取得较高的反应速率...
n2+h2=nh3热化学方程式 我们要探讨的是热化学方程式 n2+h2=nh3。 首先,我们需要了解什么是热化学方程式。热化学方程式是一种表示化学反应和能量的关系的方程式。在这个方程式中,我们通常会看到反应物、产物以及反应的焓变。焓变是一个表示反应所需或所释放的能量的量。 对于反应 n2+h2=nh3,其热化学方程式可以表示...