实际是压缩后,只有当K2=K1是 平衡才会重新构成.这样理解才正确比如压缩前10升,N2 H2 NH3 的浓度都是5molL-压缩体积一半 N2的浓度 应该是10molL- 但反应向正向进行 N2的浓度不可能回到5mol- ,按压缩一半体积实际N2在8-9左右. 反馈 收藏
在给定条件下，N2和H2反应生成NH3的速率为：v=0.1mol?L^1?min^1，v=0.3mol?L^1?min^1，v=0.2mol?L^1?min^1。分析说明：首先，根据题目给出的信息，我们知道N2和H2的起始浓度分别是1.8mol/L和5.4mol/L。接着，题目给出了N2在10分钟内浓度从1.8mol/L变化到0.8mol/L的信息，由...
T2低于T1，因为合成氨是放热反应，降低温度会使平衡右移，从而增大了氨的含量。N2转化率最高的是C点，因为增大反应物H2的浓度，会增大另一个反应物N2的转化率，但是N2自身的转化率降低了，而C点H2的浓度最大，所以N2转化率最高。
N2H4 在一定条件下热分解,产生 NH3、N2 和H2,设反应后混合气体密度为原来的 x 倍 (同温同压下)。 如果产生 NH3 和N2 物质的量比为 2:1,写出 N2H4 分解的化学方程式。 如果x=713,写出 N2H4 分解的化学方程式。 确定x 的取值范围 。 计算产生的混合气体中 NH3、N2 和H2 的体积含量(给出推理、计算过...
c = 2 (H2) d = 2 (NH3) Step 4: Substitute Coefficients and Verify Result Count the number of atoms of each element on each side of the equation and verify that all elements and electrons (if there are charges/ions) are balanced. ...
平衡时NH%b ac T:Ti0D起始时的n(H)课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法,是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3
逆）即可 V正（H2）代表H2的反应速率 V逆（NH3）代表NH3的反应速率 两者之间比例符合化学计量系数比3:2 其实H2的反应速率可看为NH3的生成速率，即2V正（H2)=3V正（NH3)这样不难看出：2V正（H2)=3V正（NH3)=3V逆（NH3)，达到同一种物质V(正）=V（逆）所以反应达到平衡 楼主给分啊，求~
N2+3H2=(可逆符号)NH3 在恒温恒压条件下,加入N2和H2为什么如果是N2:H2=1:3,那无论加生成物,还是加反应物(N2:H2=1:3),浓度、体积分数都不变? 如果是N2:H2不等于1:3,那无论加生成物,还是加反应物,浓度、体积分数都改变?不不不,我感觉好像我题目表达有些偏差了,我通俗地说一下,就是一开始什么都没...
答案 同侧异向,异测同向应该是说反应物的消耗速度等于生成物的消耗速度,或者生成物的反应速度等于生成物的消耗速度时,此时达到化学平衡.比例计算就是说方程式中各物质的反应速度之比即为计量数之比.相关推荐 13H2+N2=2NH3 化学平衡状态中, 同侧异向,异测同向,比例计量怎么理解?反馈 收藏 ...
balanced equation,4NH3+3O2+4N2=6H2O +6N2. Enter the amount of any of the substances to determine the ideal amounts to maximize the theoretical yield of the reaction. To find the limiting and excess reagents when a non-ideal amount of each substance is used, you can use thelimit...