解答: 解:高温、高压、催化剂条件下,氮气和氢气反应生成氨气,反应方程式为N2+3H2 催化剂 . 高温高压2NH3,该反应为合成氨的重要反应,故答案为:N2+3H2 催化剂 . 高温高压2NH3. 点评:本题考查方程式的书写,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式即可,知道常见化学反应条件,题目难度不大. 分析总结。 本题考查...
答案:N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 解:在常温下,1gH2完全转化为NH3,放出的热量为15.4kJ,6g即3mol氢气完全反应放热92.4kJ,反应的热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.4kJ/mol。 本题考查热化学方程式的书写,结合反应热的计算进行解答; 在常温下,1gH2完全转化为NH3,放...
若N2：H2的比例为1：3：在这种情况下，无论加入的是生成物还是反应物，都会达到等效平衡。因此，NH3的体积分数不会改变。这是因为折算成反应物后，其比例与原始投料相同，所以反应达到的平衡状态也相同。若N2：H2的比例不为1：3：如果加入的N2和H2折算成反应物后，与原始投料的比例相同，那么也会...
2NH3,该反应为合成氨的重要反应,故答案为:N2+3H2 催化剂 . 高温高压 2NH3. 点评:本题考查方程式的书写,根据反应物、生成物及反应条件书写方程式即可,知道常见化学反应条件,题目难度不大. 练习册系列答案 1加1阅读好卷系列答案 专项复习训练系列答案
由于N2和H2反应生成NH3的化学方程式为N2+3H2=2NH3，所以H2的反应速率v=3v=3×0.1mol?L^1?min^1=0.3mol?L^1?min^1，NH3的反应速率v=2v=2×0.1mol?L^1?min^1=0.2mol?L^1?min^1。结论补充说明：以上计算出的反应速率是在给定条件下，即密闭容器、一定温度和压力等条件下的结果。
用分别表示N2、H2、NH3。观察下图,写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的顺序(将下面五张图按反应过程顺序用序号排列)。O_O extcircled(10)- extc
n2+h2=nh3热化学方程式 我们要探讨的是热化学方程式 n2+h2=nh3。 首先,我们需要了解什么是热化学方程式。热化学方程式是一种表示化学反应和能量的关系的方程式。在这个方程式中,我们通常会看到反应物、产物以及反应的焓变。焓变是一个表示反应所需或所释放的能量的量。 对于反应 n2+h2=nh3,其热化学方程式可以表示...
N2、H2反应生成NH3,反应的化学方程式为:N2+3H2═2NH3.故答案为:N2+3H2═2NH3. N2、H2反应生成NH3,写出反应的化学方程式即可. 本题考点:书写化学方程式、文字表达式、电离方程式 考点点评: 本题难度不大,考查学生根据反应原理书写化学方程式的能力,化学方程式书写经常出现的错误有不符合客观事实、不遵守质量守恒定...
解答:解:根据氮气、氢气和氨气的微观构成结合题目中的图示可知:图⑤是开始,④是催化剂开始作用,①是分子分解成原子,②是原子又重新组合成新的分子,③催化剂本身的质量和化学性质在化学反应前后都不变.所以N2和H2在催化剂表面合成NH3反应过程的顺序是⑤④①②③.故答案为:④;①;②. 点评:本考点考查了催化剂的...
合成氨 N2(g)+3H2⇌2NH3(g)ΔH=−92.4kJ⋅mol−1。该反应的化学平衡常数表达式是 K= 。该反应的化学平衡常数 K 与温度 T 的关系如下表所示:T/K473573673+++K4.4×10-2康KiK2其中,K1 K2(填“>”、“=”或“<”)。合成氨在农业和国防中有很重要的意义,在实际工业生产中,常采用下列措施...