②标准状况下44.8LNH3即2mol NH3,设断开1molH﹣H键吸收的能量为x kJ, 解得x=436kJ,故断开1molH﹣H键吸收的能量是436kJ; (2)图1中②是氢氧化钡晶体和氯化铵的反应,是吸热反应,故温度会降低;图2中反应物的总能量大于生成物的总能量,表示的是放热反应,反应过程①是活泼金属与酸的反应,为放热反应,即反应...
解答 解:(1)合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化,所以将1mol N2和3mol H2混合,使其充分反应,放出的热量总小于上述数值故答案为:合成氨是可逆反应,反应物不能完全转化;(2)v(NH3)=△nV△t△nV△t=10mol2L10min10mol2L10min=0.5mol/(L•min),又反应速率之比等于系数之比,所以v(N2)=1212v(NH3)=...
工业合成氨反应:N2+3H22NH3是一个放热的可逆反应,反应条件是高温、高压,并且需要合适的催化剂。而对于共价键都有键能之说,键能是指拆开1mol共价键需要吸收的能量或者形成1mol共价键所放出的能量。 化学键 H-H Cl-Cl H-Cl N≡N N-H 键能/kJ.mol-1 436 247 431 946 391 例如在反应H2+Cl2点燃,,,2HCl...
可逆反响N2+3H22NH3是一个放热反响。有甲、乙两个完全一样的容器,向甲容器中参加1molN2和3 molH2,在一定条件下,达平衡时放出的热量为Q1;在一样条件下,
已知N2+3H22NH3为放热反应,对该反应的下列说法中正确的是 A. N2的能量一定高于NH3 B. H2的能量一定高于NH3 C. N2和H2的总能量一定高于NH3的
分析:由于1molN2和3molH2完全反应可以生成2molNH3,所以甲乙两个体系的平衡状态是一样的,即对应气体的浓度完全相同. 对于同一可逆反应,相同条件下,正反应的反应热与逆反应的反应热,数值相等,符号相反,N2和H2完全反应时放热Q,则NH3完全分解时吸热也是Q,根据三段式利用x表示出平衡时甲容器内反应混合物各组分的物质的...
已知密闭容器中进行的合成氨反应为N2+3H22NH3,该反应为放热反应。下列判断正确的是( ) A. 1 mol N2和3 mol H2的能量之和与2 mol NH3具
已知N2+3H22NH3的反应属于放热反应,在一密闭容器中进行合成氨实验,下列说法不正确的是 A. 该反应中,断开N≡N和H-H键吸收的能量小于形成N-H键放出的能量 B. 该反应中,反应物的总能量大于生成物的能量 C. c(N2):c(H2):c(NH3)=1:3:2能说明反应到达了平衡 D. 当氨气浓度不再变化时,密闭容器中同时...
【解析】【答案】增加反应物浓度;增大压强;降低温度【解析】合成氨的反应方程式:N2+3H22NH3,此反应为放热反应,反应前后气体分子数减小。根据勒夏特列原理,改变影响平衡的条件之一平衡将向着减弱这种改变的方向移动,所以合成氨时可以采用增大反应物浓度,平衡正向移动;增大压强,平衡向着分子数减小的方向移动即向正向移动...