MnO2+ HCl(浓)△== MnCl2+ Cl2↑+ H2O 相关知识点: 试题来源: 解析 1;4;1;1;2。 MnO2中Mn元素的化合价为+4价,MnCl2中Mn元素的化合价为+2价,则Mn的化合价降低2;HCl中Cl元素的化合价为-1价,Cl2中Cl元素的化合价为0价,则Cl的化合价升高1,其中Cl2是双原子分子,则MnO2和Cl2的化合计量数相等,均为1,再根据元素守恒配平整个化学方程式...
解答解:氧化锰与浓盐酸发生反应MnO2+4HCl(浓)△––––––△_MnCl2+Cl2↑+2H2O,Mn元素化合价由+4价降低到+2价,Cl元素化合价由-1价升高,所以该反应的电子转移方向和数目可表示为 ,反应中MnO2为氧化剂,氧化产物为Cl2,氧化剂氧化性大于氧化产物,则MnO2氧化性较强,反应中盐酸起到酸性和还原剂的作用,n(Cl2...
题目 写出MnO2与HCl反应的离子方程式. 答案 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水,浓盐酸和氯化锰应该写成离子形式,所以反应的离子方程式为Mn02+4H+2C1—Mn2++C12↑+2H20 故答案为:Mn02+4H+2C1—Mn2++C12↑+2H20相关推荐 1写出MnO2与HCl反应的离子方程式.反馈...
MnO2 + 4HCl → MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 这个反应的步骤如下：1. 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水。2. 氯气是一种黄绿色的气体，会从溶液中逸出。3. 氯化锰是无色的固体，会留在溶液中。这个反应可以用来制备氯气，也可以用来检验二氧化锰的氧化性。在实验室中，这个反应通常需要加热才能进行。
MnO2与浓HCl加热反应生成氯气、氯化锰和水。具体的化学反应方程式为：MnO2 + 4HCl→ MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 氯气：是一种黄绿色、有强烈刺激性气味的气体，有毒，密度比空气大，易液化。氯化锰：是一种无机盐，溶于水，呈现粉红色至红色，常用于化学合成和电解锰的生产。水：是最常见的无机化合物...
MnO2+4HCl(浓) ==MnCl2+Cl2↑+2H2OMno2+4H++2cl- ==Mn2+ +cl2↑+2H2O"升失氧,还原剂;降得还,氧化剂."Mn由+4价变为+2价,故mno2是氧化剂;所以hcl还原剂,还原剂被氧化,H没变价,所以被氧化的元素只有Cl结果一 题目 写出Mno2和浓盐酸的离子方程式.氧化剂是.被氧化的元素是. 答案 MnO2+4HCl(浓...
故答案为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O;②③④; 二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水;KMnO4与浓HCl在常温下反应产生Cl2,浓盐酸易挥发,从发生装置生成的氯气中含有挥发的HCl和水蒸气杂质,应通入盛有饱和食盐水的洗气瓶除去HCl,然后通入盛有浓硫酸的洗气瓶进行干燥,氯气与金属反应...
(1) HCl(浓)+ MnO2△= Cl2↑+ MnCl2+ H2O (2) Cu+ HNO3(稀)= Cu(NO3)2+ NO↑+ H2O (3) KI+ KIO3+ H2SO4= I2+ K2SO4+ H2O (4) MnO−4+ H++ Cl-= Mn2++ Cl2↑+ H2O相关知识点: 试题来源: 解析答案:(1)4、1、1、1、2;(2)3、8、3、2、4;(3)5、1、3、3、3、3;(4...
MnO2 + HCl(浓) = MnCl2 + Cl2↑ + H2O 当发生转移的电子物质的量0.5摩时,被氧化的HCl物质的量为 。 (2)亚铁盐容易与空气中的氧气发生氧化还原反应而变质,在配制亚铁盐溶液时往往要加入适量的铁粉防止变质,氧气在亚铁盐变质中做为 (填氧化剂或还原剂,下同),加入铁粉在防止变质时是做为 。
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故盐酸不会被完全消耗。当反应无法继续时，说明反应达到终点。在该反应过程中，浓盐酸的浓度对于反应至关重要。浓盐酸中高浓度的氢离子为反应提供了足够的...