(4)11.2L 【解析】 试题分析:(1)MnO2+ 4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O反应中,+4价Mn的化合价降低2价,得到2个电子,Cl元素的化合价整体升高2价,失去2个电子,所以用双线桥表示为 ; (2)在该反应中,Cl元素的化合价升高,被氧化,所以发生氧化反应的物质是HCl,Mn元素的化合价降低,被还原; (3)参加反应的HCl中...
故答案为:MnO2;HCl;Cl2;2.点评:本题考查了氧化还原反应中氧化剂、、还原剂、还原产物、氧化产物的判断,正确判断化合物中各元素的化合价是解本题的关键,侧重考查学生对这几个概念的辨别能力.值得注意的是:参加反应的盐酸一部分作还原剂,一部分作酸.
解答一 举报 MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2(气体)+2H2O 与稀盐酸不反应.体现的是HCl的还原性和酸性 ,没有氧化性,部分Cl的化合价是被升高的MnO2体现的才是氧化性 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 Mg与HCl反应的化学方程式 MnO2与浓HCl反应,生成的溶液与NaCO3反应的化学方程式 CaCo3与...
分析本实验通过装置A制取氯气,涉及的原理是:MnO2+4HCl (浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O,由于浓盐酸具有挥发性,制得的氯气不纯,装置B用饱和的食盐水,目的是除去氯化氢得到洁净的氯气,由于氯气表面沾有水分,通过装置C浓硫酸除水,接着通过装置D收集气体,最后用E进行尾气处理,因为氯气有毒. ...
解答:解:MnO2+4HCl(浓)═MnCl2+Cl2↑+2H2O,该反应中元素的化合价变化如下:MnO2→MnCl2,Mn元素由+4价→+2价,一个MnO2分子得2个电子,所以MnO2是氧化剂,氧化剂对应的产物是还原产物;HCl→Cl2,Cl元素由-1价→0价,一个HCl分子失1个电子,所以HCl是还原剂,还原剂对应的产物是氧化产物,所以Cl2是氧化产物;根据...
关于反应 MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2+2H2O 的说法中,正确的是( )A.氧化剂:MnO2,氧化产物是:MnCl2B.还原剂:MnO2,还原产物是:
解答:解:瑞典化学家舍勒将软锰矿(主要成分MnO2)与浓盐酸混合加热,在世界上首先制得了氯气,反应的原理是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰,氯气和水,反应的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,反应中4molHCl有2mol做还原剂,2mol做酸生成盐,生成1mol氯气有2mol氯化氢被氧化,故答案为:MnO2+...
MnO2+4HCL(浓)===MnCl2+Cl2↑+2H2O，此反应中二氧化锰与浓盐酸反应生成氯化锰、氯气和水。随着反应的进行，盐酸浓度降低，稀盐酸与二氧化锰不反应，故盐酸不会被完全消耗。当反应无法继续时，说明反应达到终点。在该反应过程中，浓盐酸的浓度对于反应至关重要。浓盐酸中高浓度的氢离子为反应提供了足够的...
计算氯气的物质的量,根据方程式:MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O计算; (3)所产生的氯气不可能完全被收集、利用. 解答:解:(1)反应方程式为MnO2+4HCl(浓) △ . MnCl2+Cl2↑+2H2O,转移电子数为2e-,用双线桥表示电子转移数目与方向为:
已知实验室制氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl (浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O.其中:(1)MnO2中Mn元素被 .(2)HCl中氯原子 电子.(3)反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 .(4)若参加反应的HCl是146g.则被氧化的HCl是 mol.(5)用单线桥法表示此反应中电子转移情况.MnO2+4HCl