解:锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,失去最外层的2个电子以后形成锰离子,所以锰离子的基态的核外电子排布式为: 1s22s22p63s23p63d5.故答案为: 1s22s22p63s23p63d5. 锰原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,失去最外层的2个电子以后形成锰离子,所以即可写出锰离子的基态的核外电子排布式....
解:(1)Mn为25号元素,Mn2+基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;对于NO3-,根据VSEPR理论,配位原子数为BP=3,孤电子对数为LP(5-2*3+1)/2=0,则其价电子对数为VP=BP+LP=3+0=3,根据杂化轨道理论,中心N原子为sp2杂化,空间构型为平面三角形;故答案为:1s22s22p63s23p63d5或[Ar]3d5;平...
Mn原子基态核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d54s2;当Mn原子失去核外2个电子成为Mn2+时,其核外电子排布式为:1s22s22p63s23p63d5 APP内打开 结果2 举报 Mn是3d5 4s2,失电子是失去最外层电子的,所以 Mn2+ 就只能是 3d5了 结果3 举报 根据洪特规则,1s22s22p63s23p63d5比1s22s22p63s23p3更稳定,是半充...
(1)Mn2+基态核外电子排布式为___,SO32-分子的空间构型为___。 (2)二价锰的3种离子化合物MnCl2、MnS、MnO中晶格能最大的是___。 (3)某锰氧化物的晶胞结构如图所示,该氧化物的化学式为___。 (4)在配离子[Mn(CN)6]3-中存在的作用力有___(填字母)。 a...
(1)Mn元素的原子核外有25个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5); (2)磷原子核电荷数为15,为第ⅤA族元素,则外围电子排布式为3s23p3; (3)由泡利原理可知,基态氧原子的轨道表示式为 ...
(1)Mn2+基态核外电子排布式为 。Mn3+得电子生成基态Mn时,电子填充在 轨道上。(2)配离子中配位原子是 ;1mol该配离子中有 molσ键。(3)
[详解](1)Mn元素的原子核外有25个电子,其基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5); (2)磷原子核电荷数为15,为第ⅤA族元素,则外围电子排布式为3s23p3; (3)由泡利原理可知,基态氧原子的轨道表示式为,则基态氧原子核外未成对电子数为...
(1)①同周期从左到右第一电离能逐渐增大趋势,ⅡA和ⅤA族则反常,所以铝的第一电离能小硅;Mn的电子排布式为[Ar]3d54s2,则基态Mn2+的核外电子排布式为[Ar]3d5,故答案为:<;[Ar]3d5;②硅烷是分子晶体,结构相似,相对分子质量越大,分子间的范德华力越大,沸点越高,故答案为:因为硅烷都属于分子晶体,而分子...
(2)基态Mn2+的核外电子排布式为___。 (3)硅烷(SinH2n+2)的沸点与其相对分子质量的变化关系如图所示,呈现这种变化关系的原因是___。 (4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示: ①在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有___;配位键存在于...
(1)基态Mn2+核外电子排布式为___。(2)下列各项比较中,Mg>Al的是___(填选项序号)。 A.电负性 B.金属键的强弱 C.金属性 D.基态原子第一电离能 (3)叶绿素是以镁离子为中心的卟啉配合物,其结构如图。①Mg2+与N原子形成的化学键为配位键的是___(填“a”或“b”)。 ②叶绿素分子中C原子的杂化轨道类...