常用氧化复原滴定法有哪几类?这些方法的根本反响是什么?答:1〕高锰酸钾法.2MnO4+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O.MnO2+H2C2O4+2H+==Mn2++2CO2+2H2O2) 重铬酸甲法. Cr2O72-+14H++Fe2+===2Cr3++Fe3++7H2O 相关知识点: 化学基础理论和基本概念 氧化还原反应 氧化还原反应的应用 氧化还原反...
故答案为:2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2;MnO(OH)2+2I-+4H+═Mn2++I2+3H2O; (2)反应中次氯酸钠中的氯元素从+1价降低到氯离子中-1价,锰元素从+2价升高为+4价,依据氧化还原反应中得失电子守恒,锰离子系数为1,次氯酸根离子系数为1,结合原子个数守恒,反应方程式:Mn2++ClO-+H2O═MnO2↓+2H++Cl-; ...
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+下列说法正确的是( ) A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂 B.在①中每生成1 mol O2,转移的电子数为1.204×1024 C.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物 D.在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2分解生成22.4 L O2...
(3)二氧化锰被双氧水还原,说明二氧化锰是氧化剂得到电子,双氧水是还原剂失去电子,其氧化产物是氧气,反应的化学方程式为MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O,故答案为:MnO2+H2O2 +2H+=Mn2++O2↑+2H2O;(4)①由图象可知,汞的吸收率随着PH的增大先降低后增加,故答案为:随pH的升高汞的吸收率先降低后增加;②在中性...
故答案为:MnO+2NaOH+O2煅烧–––––––煅烧_Na2MnO4+H2O;(3)Na2MnO4,在PH≤7的环境中,易歧化为MnO2和高锰酸钾,从而降低Mn的转化率,为提高Mn的转化率,所以要控制溶液的pH为10左右,故答案为:提高产品中Mn的转化率;(4)向滤液中加入甲醛,发生氧化还原反应,步骤④中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:1,...
(3)由流程知“高温还原”时部分MnO2转化成Mn2O3,则必然有O2生成,根据电子转移守恒和元素守恒得2Li2CO3+8MnO22Li2O·2MnO2·Mn2O3+2CO2↑+O2↑; (4)n(KMnO4)=0.01mol·L1、×0.02L×(250÷25)=0.002mol, n(Na2C2O4)=2mol·L1、×0.01L=0.02mol, 设LiO2·2MnO2·Mn2O3物质的量为x,LiMnO2的...
写出c的离子方程式:MnO2+4H++2Fe2+=Mn2++2Fe3++2H2O. (2)过程Ⅱ的目的是除铁.有如下两种方法: i.氨水法:将滤液1先稀释,再加适量10%的氨水,过滤. ii.焙烧法:将滤液l浓缩得到的固体于290℃焙烧,冷却,取焙烧物… 已知:焙烧中发生的主要反应为2FeCl3+3O2△––––––△_2Fe2O3+3Cl2,焙烧时MnCl2...
在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2分解生成11.2 L O2 4过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O;②Mn2++H2O2=MnO2+2H+。下列说法正确的是()A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物C.在①中每生成1mol...
用SO2还原MnO2得到MnSO4 O2 Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O 硫化锰 66.7% 正 MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- 加热向软锰矿粉(MnO2)中通SO2,发生反应:MnO2+SO2=MnSO4,蒸发结晶得到MnSO4,第一次烘焙生成Mn3O4,反应方程式:3MnSO41000二二Mn3O4+3SO2↑+O2↑,第二次烘焙生成Mn2O3,反应方程式:4Mn3O4+O27...
解答解:(1)①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,过氧化氢中O元素的化合价升高; ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中,Mn元素的化合价升高,O元素的化合价降低, A.H2O2在①中是还原剂,在②中是氧化剂,故A错误; B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是还原剂,故B错误; ...