解:①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,过氧化氢中O元素的化合价升高; ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中,Mn元素的化合价升高,O元素的化合价降低,A.H2O2在①中是还原剂,在②中是氧化剂,故A错误;B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是还原剂,故B错误;C.由元素的化合价升降可知,在①中每生成1 ...
过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下:①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O②Mn2++H2O2=MnO2+2H+(1)下列说法正确的是(___) A.H2O2在①是氧化剂,在②中是还原剂 B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物 C.在①中每生成1molO2转移的电子数为2.408×1024 D.在二氧化锰催化作用下,1m...
(1)①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O中,Mn元素的化合价降低,过氧化氢中O元素的化合价升高; ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+中,Mn元素的化合价升高,O元素的化合价降低,A.H2O2在①中是还原剂,在②中是氧化剂,故A错误;B.Mn2+在①中是还原产物,在②中是还原剂,故B错误;C.由元素的化合价升降可知,在①中每生成1...
①MnO2 + H2O2 + 2H+ = Mn2+ + O2↑ + 2H2O ②Mn2+ + H2O2 = MnO2 + 2H+下列说法正确的是( ) A.H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂 B.在①中每生成1 mol O2,转移的电子数为1.204×1024 C.Mn2+在①中是还原产物,在②中是氧化产物 D.在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2分解生成22.4 L O2...
过氧化氢在1中是还原剂，在2中是氧化剂，2价锰离子在2中是作为还原剂参加反应的，在1中，氧气全部由过氧化氢产生，因此每生成1mol氧气，转移的电子数为1.204*1024，1mol过氧化氢催化生成水和氧气，转移1mol电子，从而可以得到1mol水和0.5mol氧气 ...
用SO2还原MnO2得到MnSO4 O2 Mn2O3+2H+=MnO2+Mn2++H2O 硫化锰 66.7% 正 MnO2+e-+H2O=MnO(OH)+OH- 加热向软锰矿粉(MnO2)中通SO2,发生反应:MnO2+SO2=MnSO4,蒸发结晶得到MnSO4,第一次烘焙生成Mn3O4,反应方程式:3MnSO41000二二Mn3O4+3SO2↑+O2↑,第二次烘焙生成Mn2O3,反应方程式:4Mn3O4+O27...
选择题12. Mn2+催化 H2O2 分解 2H_2O_2(1)=2H_2O(l)+O_2(g)△H1,其反应机理如下:H2O2一Mn2+.O2I IH+*MnO2H2O2若反应Ⅱ的焓变为 △H_2 ,则反应I的焓变△H为(反应I 、Ⅱ的计量数均为最简整数比)() A. △H_1-△H_2 B. △H_1+△H_2 C. 2△H_1-△H_2 D. △H_1-2△H...
MnO2 . O2↑+2H2O,则在二氧化锰催化作用下,1 mol H2O2分解生成0.5mol O2,故D正确;故答案为:D;(2)A.7H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+6O2↑+K2SO4+10H2O中,Mn元素的化合价降低,H2O2中O元素化合价升高也降低;B.5H2O2+2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4+5O2↑+K2SO4+8H2O,Mn元素的化合价降低,H2O2中O元素化合...
过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下:①MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O ②Mn2++H2O2=MnO2+2H+下列说法正确的是( )A. H2O2在①中是氧化剂,在②中是还原剂B. Mn2+在①中是
Mn(s)+S(s)+2O2(g)═MnSO4(s)△H=-1065kJ•mol-1,则SO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式为MnO2(s)+SO2(g)=MnSO4(s)△H=-248kJ/mol. II、利用钴渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制备钴氧化物的工艺流程如图2: (1)溶解还原过程中Co(OH)3发生反应的离子方程式为2Co(OH)3+4H++SO32-=...