Mn(OH)2+2HCl=2H20+MnCl2 Mn(OH)2+2NH4Cl=MnCl2+2H20+2NH3
MnCl2+ H2O + NH3= Mn(OH)2+2NH4Cl ReactantsProducts Mn11✔️ Cl22✔️ H510❌ O12❌ N12❌ His not balanced. Add1molecule ofH2Oto the reactant (left-hand) side to balance Hydrogen: MnCl2+2H2O + NH3= Mn(OH)2+2NH4Cl ...
mnooh的化学名称是碱式氧化锰或氢氧化氧锰，这是一种黑色固体，具有难溶于水的特性，却能够溶于酸性溶液，却不溶于碱性溶液。其化学式为MnO(OH)3，这种物质在化学反应中并不稳定，通常是在锌锰干电池反应过程中产生的。在正极反应中，2MnO2与2NH4Cl反应生成2MnO(OH)、2NH3和2Cl-，而在负极反应...
解答一 举报 Mn(OH)2电离平衡常数是2.5*10^-11,氨水是1.8*10^-5.将50ml 0.2mol/L Mncl2溶液与等体积的0.02mol/L氨溶液混合,得到100毫升溶液,含0.01molMn2+,0.001molNH3.H2O.因为氨水的电离平衡常数是1.8*10^-5,浓度是0.01mol/L,... 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 ...
【题目】以废旧锌锰电池中的黑锰粉(MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnCl2及炭黑、氧化铁等)为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。其工作流程如下: (1)过程Ⅰ中,在空气中充分加热黑锰粉的目的主要是除去___和氧化锰元素,请写出含Mn元素的物质发生反应的化学方程式___。 (2)溶液a的主要成分为NH4Cl,另外还含有少量ZnCl...
解:Mn(OH)2 Mn2+ + 2 OH- 设Mn(OH)2的溶解度为s mol/L,则[Mn2+]和[OH-]的浓度分别为s和2s 因MnSO4和NH3·H2O是等体积混合,因此混合后的浓度均为0.050 mol/L,如果不出现Mn(OH)2沉淀,则[OH-]的浓度应小于 mol/L ,M(NH4Cl)=53.5g/mol 加入NH4Cl的量为m(NH4Cl)=0.010×53.5=0.54g 即...
这是等体积溶液的混合,所以浓度降低一半。即200mL混合溶液中[Mn2+]=0.10mol.L-1[NH3]=5.0×10-3mol.L-1Mn(OH)2沉淀不生成的条件是[Mn2+][OH-]2≤Ksp=4.0×10-14,即因氨水中含有NH4Cl,所以NH4Cl的质量:m=c(NH4+).V.M(NH4Cl)=0.065×0.200×53.5=0.7(g)...
20mL0.20mol/L的MnCl2溶液中加入20mL含NH4Cl的0.01mol/L的氨水溶液,计算含多少克NH4Cl才不至于生成Mn(OH)2的沉淀?%!s()(Ksp(Mn(OH)2)=2.06×10-13,Kb(NH3)=1.8×10-5)%!s() 相关知识点: 试题来源: 解析一DBDDBABDADDBBBA二色散力诱导力;海森堡不确定关系;能量最低、保里不相容、洪特规则;最大、...
NH4Cl,K2CO3,CaSO4,Na2SO4,Mg(OH)4,Al2(SO4)3,Al(OH)3,MgCO3,MnCl2,ZnSo4,Fe(OH)2,Mn(OH)2将以上物质分类 相关知识点: 试题来源: 解析 碱:Mg(OH)2、Al(OH)3,、Fe(OH)2、Mn(OH)2盐:NH4Cl、K2CO3、CaSO4、Na2SO4、Al2(SO4)3、MgCO3、MnCl2、ZnSO4...
工业上以废旧锌锰电池中的黑锰粉【MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、少量ZnC12、炭黑及氧化铁等】为原料制备MnCl2,实现锰的再利用。其工艺流程如下:(1)在 MnO(OH)中,Mn的化合价为 价。 (2)过程Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ中都需要的操作为 。 (3)过程Ⅱ的目的是除去炭、氧化MnO(OH),其产物为三种常见氧化物,除CO2外,另外两种...