相关知识点: 试题来源: 解析 ;5;的原子序数为,原子核外有个电子,所以核外电子排布式为:,未成对电子数为;是失去两个电子形成的,其核外电子排布式为:,答:的核外电子排布式为,未成对电子数为;+2价离子的外层电子排布式为。 反馈 收藏
锰及其化合物的应用十分广泛,回答下列问题:(1)基态锰原子的核外电子排布式为Mn成为阳离子时首先失去轨道上的电子。(2)MnO和MnS的熔点分别为1650℃和1610℃,
分析(1)Mn位于周期表中第4周期,VIIB族,其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2(或[Ar]3d54s2),d轨道上电子数为5,5个d电子分占5个g轨道时,能量较低;(2)MnO的熔点(1650℃)比MnS的熔点(1610℃)高,二者熔点较高,应为离子晶体,离子晶体晶格能越大,熔点越高;(3)①与Mn2+形成配位键的配体应为THF,...
pm。已知阿伏加德罗常数的值为NA,δ-Mn的理论密度ρ= 110 ( a × 1 0 - 10 ) 3 N Ag•cm-3(列出计算式)。【考点】晶胞的计算;判断简单分子或离子的构型;原子核外电子排布.【答案】1s22s22p63s23p63d54s2或[Ar]3d54s2;4s;阳离子相同,阴离子半径:r(O...
(1)Mn的核外价电子排布式为___。 (2)向 溶液中滴入 (乙二胺四乙酸)(配体为 价阴离子)试剂(调节一定的PH)可得配合物A,其配离子结构如图所示,(M代表Zn)则一个 与___个原子之间形成的配位键,图中配体的化学式为___。 (3)配合物 的熔点为 ,沸点为 。可用于...
(1)基态锰原子核外有25个电子,根据构造原理书写基态Mn原子的核外电子排布式为1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2或[Ar]3d^54s^2,Mn成为阳离子时首先失去最外能层上的电子,即4s轨道上的电子,故答案为:1s^22s^22p^63s^23p^63d^54s^2或[Ar]3d^54s^2;4s;(2)二者都是离子晶体,其阳离子相同,阴离子半径...
分析: (1)①Mn的原子序数为25,根据能量最低原理可写出Mn的基态原子的电子排布式,进而可确定Mn2+基态的电子排布式; ②利用加成电子对互斥模型判断; (2)①根据N2与CO为等电子体,结合等电子体结构相似判断; ②根据中心原子形成的δ键和孤电子对数判断杂化类型; (3)[Cu(OH)4]2﹣中与Cu2+与4个OH﹣形成配位...
解答 解:(1)Mn元素原子核外有25个电子,Mn元素为25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,所以价层电子排布式为3d54s2,Mn2+核外电子排布为1s22s22p63s23p63d5,3d轨道5个电子为单电子,故答案为:3d54s2;5;(2)①与Fe原子或离子具有空轨道,与之形成配合物的分子或离子应具有孤对电子,故答案为:具...
(1)Mn是25号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s2,Mn2+基态的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5; SO42-中S原子的价层电子数=4+(6+2-3×2)=4,所以采取sp3杂化方式; (2)三种物质都是离子晶体,离子半径越小,离子键就越强,离子晶体的晶格能就越大,物质的熔点就越高,根据表格数据可知上表三种物质...
下列各原子或离子的电子排布式正确的是 A.Cu [Ar]3d94s2 B.Al3+ 1s22s22p6 C.Br的价电子:3d104s24p5 D.Mn 1s22s22p63s23p63d7 21-22高二下·福建三明·阶段练习 查看更多[2] 更新时间:2022/09/23 20:08:54 纠错 收藏 下载 加入试卷 【知识点】 基态核外电子排布规律 核外电子排布的表示形式 ...