和Mg+HNO3(浓)——的反应方程式4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O 与3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O到底谁对呢?出现不同的答案真是太郁闷了。我听谁的呢?稀HNO3和Mg真的不能生成N2O吗? 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析 举报 Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2...
已知Mg与稀HNO3反应,还原产物是N2O;若HNO3极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3,现在9.6g Mg与1L 1.1mol/L HNO3(过量)充分反应后收集到a mL气体(标准状况.),同时测得c(NH4+)=0.08mol/L(设反应前后溶液体积不变),求:(1)a=___mL.(2)有___mol HNO3被还原(3)反应后...
已知Mg和稀HNO3反映,还原产物是N2O,若HNO3极稀,则还原产物为NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3.现有9.6gMg与1L1.1mol /L的稀HNO3(过量)充分反应后收集到aml气体(标况)同时测得c(NH4+)=0.08mol/L,(设反应前后溶液体积不变) 1.a=?2.有——molNH3被还原.3.反应前后溶液的c(H+)=?4.反应后溶液中C(NO3-)...
解析 448 0.12 0.1. 【分析】(1)由题意可知,Mg与浓硝酸反应生成硝酸镁、硝酸铵、N2O,根据电子转移守恒计算n(N2O);(2)被还原的硝酸生成N2O、NH4+,根据N原子守恒计算被还有的硝酸;(3)根据N原子守恒计算反应中n(NO3-),再根据电荷守恒计算反应后溶液中n(H+),据此解答.. ...
Mg+4HNO3(浓)=Mg(NO3)2+2NO2+2H2O 3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO+4H2O 4Mg+10HNO3(更稀)=4Mg(NO3)2+N2O+5H2O 4Mg+10HNO3(极稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O 随着浓度的不同会将N还原到不同价态 (绝对权威) 分析总结。 随着浓度的不同会将n还原到不同价态结果一 题目 Mg+HNO3的反应...
(HNO3)=1.1mol/L×1L=1.1mol,反应后溶液中n(NH+4)=0.08mol,生成n(N2O)=0.02mol,根据氮原子守恒可知,反应后溶液中n(NO−3)=1.1mol-0.08mol-0.02mol×2=0.98mol,根据电荷守恒可知,反应反应中n(H+)=0.98mol-0.08mol-0.4mol×2=0.1mol,故反应后溶液中c(H+)=0.1mol1L=0.1mol/L;(4)反应后溶液中NO...
分析Mg与硝酸反应生成硝酸镁、N2O,结合原子及电子守恒计算. 解答解:XmolMg失去电子为Xmol×(2-0)=2Xmol, 生成硝酸镁可知作酸的物质的量为2Xmol,则作氧化剂的为(Y-2X)mol, 由电子守恒可知(Y-2X)mol×(5-1)=2Xmol, 解得X:Y=2:5, 答:此时X与Y的比值为2:5. ...
解析 【解答】解:XmolMg失去电子为Xmol×(2-0)=2Xmol,生成硝酸镁可知作酸的物质的量为2Xmol,则作氧化剂的为(Y-2X)mol,由电子守恒可知(Y-2X)mol×(5-1)=2Xmol,解得X:Y=2:5,答:此时X与Y的比值为2:5. 【分析】Mg与硝酸反应生成硝酸镁、N2O,结合原子及电子守恒计算....
已知Mg与稀HNO3反应,还原产物是N2O;若HNO3极稀,则还原产物是NH3,并与过量HNO3反应生成NH4NO3。现有9.6g Mg与1L 1.1mol·L—1HNO3(过量)充分反应后收集到a mL气体(标况)。同时测得c(NH4+)=0.08 mol·L—1(设反应前后溶液体积不变)。求:(1)a=___(2)有___mol HNO3被还原(3)反应后溶液的...
〔8分〕Mg和稀HNO3反响,复原产物是N2O;假设HNO3极稀,那么复原产物为NH3,并与过量HNO3反响生成NH4NO3。现有9.6 g Mg与1 L 1.1 mol/L的稀 HNO3〔过量〕充分反响后收集到a mL气体〔标准状况〕,同时测得c(NH4+)=0.08mol/L〔设反响前后溶液体积不变〕。求:〔1〕a= ;〔2〕有 mol HNO3被复原;〔3〕反响后...