Mg+HNO3(极稀)——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (3)根据所需HNO3的总量、Mg的需要量在氧化剂和还原剂前面添上化学计量数: 4Mg+10HNO3(极稀)——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (4)根据H原子或O原子的守恒添上H2O的化学计量数并把短线改成等号。 答案:4Mg+10HNO3(极稀)===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O结果...
解析 (1) 4;10;4;1;3 (2) 2;16;2;2;5;8结果一 题目 配平下列方程式。(1) Mg+ HNO3= Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O(2) KMnO4+ HCl(浓)= MnCl2+ KCl+ Cl2↑+ H2O 答案 (1)4;10;4;1;3(2)2;16;2;2;5;8相关推荐 1配平下列方程式。(1) Mg+ HNO3= Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O(2) KMnO4...
解答: 解:反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O中,Mg元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到-3价,转移电子最小公倍数为8,反应的方程式为4Mg+10HNO3(稀)═4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,则离子方程式为4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O,答:反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O的离子方程式为4Mg...
Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 1、先标出化合价升降: 0 +5 +2 -3 Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 升2 降8 2、用最小公倍数配平氧化还原部分: 4Mg+HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 3、用观察法配平其它原子: 4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O结果...
【解析】反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3中,Mg+H20元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到-3价,转移电子最小公倍数为8,反应的方程式为4Mg+10HNO3(稀)=4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O则离子方程式为4Mg+10H++NO3=4Mg2+NH+3H2O答:反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3的离子方程+H20式为4Mg+10H++NO3=...
镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移
1个 Mg 原子失去 2 个电子,而 NH4+ 中的 N3- 是由 HNO3 中的 还原得到的.其中的 1 个 NO3- 变成 1 上 NH4+,则得到 + 8 个电子.因此,原化学方程是:4Mg + 10HNO3 = 4Mg(NO3)2 + 3H2O + NH4NO3结果一 题目 Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O怎么配啊只有镁变价了吗求过程 答案 1 个 Mg ...
4Mg + 1 HNO3 —— Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O （3）根据物质守恒确定其他物质的系数,4Mg --> 4Mg(NO3)2 1HNO3 --> NH4NO3 4Mg + HNO3 —— 4 Mg(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O （4）注意硝酸的特殊性,一部分做氧化剂,被还原成NH4(+),一部分成为酸根,依然是+5价 注意到反映产物的所有N原子...
HNO3中的N由+5-->-3 指的是NH4+ 里面的N 原子，Mg(NO3)2与NH4NO3中的NO3- 的N原子 化合价没有变化
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2)当硝酸浓度为6.10N时11Mg+28HNO3=11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O(3)当硝酸浓度在0.6.6N时12Mg+30HNO3=12Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2↑+12H2O(4)当硝酸浓度小于0.1N时10Mg+24HNO3=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O...