4Mg + HNO3 —— 4 Mg(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O (4)注意硝酸的特殊性,一部分做氧化剂,被还原成NH4(+),一部分成为酸根,依然是+5价 注意到反映产物的所有N原子一共有10个 所以4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (5)最后配平水. 所以4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O ...
4Mg + HNO3 —— 4 Mg(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O (4)注意硝酸的特殊性,一部分做氧化剂,被还原成NH4(+),一部分成为酸根,依然是+5价 注意到反映产物的所有N原子一共有10个 所以4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (5)最后配平水. 所以4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O ...
4Mg + HNO3 —— 4 Mg(NO3)2 + 1NH4NO3 + H2O (4)注意硝酸的特殊性,一部分做氧化剂,被还原成NH4(+),一部分成为酸根,依然是+5价注意到反映产物的所有N原子一共有10个所以4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (5)最后配平水.所以4Mg+10HNO3 ——4Mg(NO3)2+NH4NO3+5H2O...
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2)当硝酸浓度为6.10N时11Mg+28HNO3=11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O(3)当硝酸浓度在0.6.6N时12Mg+30HNO3=12Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2↑+12H2O(4)当硝酸浓度小于0.1N时10Mg+24HNO3=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O APP内打开 ...
Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 1、先标出化合价升降: 0 +5 +2 -3 Mg+HNO3 ——Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 升2 降8 2、用最小公倍数配平氧化还原部分: 4Mg+HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O 3、用观察法配平其它原子: 4Mg+10HNO3===4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O结果...
Mg+4HNO3=Mg(NO3)2+2H2O+2NO2↑(2)当硝酸浓度为6.10N时11Mg+28HNO3=11Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+NO↑+N2↑+12H2O(3)当硝酸浓度在0.6.6N时12Mg+30HNO3=12Mg(NO3)2+NH4NO3+NO2↑+HO↑+N2↑+H2↑+12H2O(4)当硝酸浓度小于0.1N时10Mg+24HNO3=10Mg(NO3)2+NH4NO3+N2↑+H2↑+3H2O...
Mg+HNO3(极稀)——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (3)根据所需HNO3的总量、Mg的需要量在氧化剂和还原剂前面添上化学计量数: 4Mg+10HNO3(极稀)——4Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O (4)根据H原子或O原子的守恒添上H2O的化学计量数并把短线改成等号。 答...
解答: 解:反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O中,Mg元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到-3价,转移电子最小公倍数为8,反应的方程式为4Mg+10HNO3(稀)═4Mg(NO3)2+NH4NO3+3H2O,则离子方程式为4Mg+10H++NO3-═4Mg2++NH4++3H2O,答:反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O的离子方程式为4Mg...
镁与稀硝酸的反应为:Mg+ HNO3(稀)—— Mg(NO3)2+ NH4NO3+ H2O (1)配平上述化学方程式并用“双线桥法”表示该反应中电子转移
则离子方程式为4Mg+10H++NO−3═4Mg2++NH+4+3H2O, 答:反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O的离子方程式为4Mg+10H++NO−3═4Mg2++NH+4+3H2O. 反应Mg+HNO3=Mg(NO3)2+NH4NO3+H2O中,Mg元素化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到-3价,反应的方程式为4Mg+10HNO3(稀)═4Mg(NO3)2+NH4NO3...