) + Al(OH)3 复合系数摩尔质量摩尔(克/摩尔)重量(克) 反应物 氢氧化锂 硝酸铝 LiOH 3 23.94834 Al(NO3)3 1 212.9962386 产品 硝酸鋰 氢氧化铝 Li(NO3) 3 68.9459 Al(OH)3 1 78.0035586 平衡方程式 计算反应化学计量 这个计算器将确定反应的限制试剂。
(1)生活中明矾常作净水剂,其净水的原理是Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+(用离子方程式表示).(2)常温下,取0.2mol•L-1 HCl溶液与0.2mol•L-1 MOH溶液等体积混合,测得混合溶液后的pH=5.写出MOH的电离方程式:MOH?M++OH-(3)0.1mol/L的NaHA溶液中,粒子浓度由大到小的顺序为:c(Na+)>c(HA-)>c(H2A...
20.四氢铝锂是重要的有机合成试剂.其合成路线如下:(1)反应1中.在通入氢气之前先通入Ar气的目的是作保护气.(2)写出反应1的化学反应方程式:Na+Al+2H2=NaAlH4.(3)为探究LiAlH4的性质.某实验小组将LiAlH4加入含乙二醇的水中.反应如下:LiAlH4+4H2O═LiOH+Al(OH)3+4H2↑.该反应
Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3- 4下列各组离子能大量共存的是 A. 在pH=0的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42- B. 在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C. 在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 5下列各组离子能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、S2-、...
Fe3+、NH4+、H+、SO42- D. Mg2+、OH-、NH4+、NO3- 4下列各组离子能大量共存的是 A. 在pH=0的溶液中:NH4+、Al3+、OH-、SO42- B. 在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- C. 在加入NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、NO3- 5下列各组离子能大量共存的是 A. Na+、Ba2+、S2-、...
LiOH - + + Fe(NO3)3 - + + H3PO4 - + + C6H12O6 - + = LiFePO4 - + + NO2 - + + CO - + + H2O - + 反应物产品 Li 1 1 ✔️ O 20 8 ❌ H 16 2 ❌ Fe 1 1 ✔️ N 3 1 ❌ P 1 1 ✔️ C 6 1 ❌计算...
(2)LiOH溶液与表中离子组成的 一种盐的溶液反应,此盐与LiOH接触需要生成沉淀,此盐可为CuSO4或Cu(NO3)2,LiOH与CuSO4反应能生成Cu(OH)2沉淀和Li2SO4;LiOH与Cu(NO3)2反应能生成Cu(OH)2沉淀和LiNO3;化学方程式为:2LiOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2LiNO3;故答案为:2LiOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2LiNO3;(3...
B、溶液酸性:HNO3<H2CO3 C、原子半径:S<F D、硫与氢气反应比氟与氢气反应更容易 试题答案 考点:非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题:元素周期律与元素周期表专题分析:A.元素的金属性越强,对应的最高价氧化物的碱性越强;B.元素的非金属性越强,...
答案为:pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去,pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解。(4)根据题词信息可知,可以循环使用的物质是:3K2SO4•Na2SO4。C.CO2能在饱和食盐水中溶解,使其赶入量筒的水的体积小于CO2的体积;D.CO2不能在煤油中溶解,这样进入CO2的体积等于排入量气管中的水的体积,相对来说,误差最小,故合...
Al(NO3)3 + PbF2 = AlF3 + Pb(NO3)2 KClO3 + C6H12O6 + H2SO4 = CO2 + H2O + Cl2 + K2SO4 C2H6 + F2 = C2 + HF NaBH4 + NiCl2 + H2O = Ni2B + H3BO3 + H2 + NaCl Al4C3 + H2O = Al(OH)3 + CH4 + Al(OH)3 NH2OH + HCl + KMnO4 = KCl + ...