氢氧化锂是可溶于水的强碱，常温下在水中的溶解度是12.8克，盐酸是强酸，所以写离子方程式时两者都要拆开写成离子形式。而且氯化锂也是易溶于水的强电解质。离子方程式为：OH—+H+=H2O
氢谓下滑判氧化锂是可溶于水的强碱，常温下在水中的溶解度是12.8克，盐酸是强酸，所以写离子方程360...
LiOH+HCl=LiCl+H 2 O 24 36.5 120g,10%z ∴ , 解之得;z=1825g. 答:现要制取10g氢气,需要氢化锂40g;生成的LiOH能和1825g质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应. 点评: 本题主要考查学生运用化学方程式和溶质质量分数公式综合分析和解决实际问题的能力.增加了学生分析问题的思维跨度,强调了学生整合知识的能力....
【解析】(1)化合物中元素正负化合价的代数和为零,在LiH中H的化合价是-1价;设需需要氢化锂的质量为,反应生成LiOH的质量为LiH+H_2O=LiOH+H_2↑ 8242xy10g8/2=x/(10g)x=40g(24)/2=y/(10g)y=120g 810g2)设:生成的LiOH能和质量为m质量分数为10%的稀盐酸恰好完全反应LiOH+HCl=LiCl+H_2O 2436.512010...
密度等,所以氢氧化锂的物理性质有:-|||-白色固体;-|||-(2)氢氧化锂具有强碱性,所以氢氧化锂的水溶-|||-液是碱性,pH 7;-|||-(3)氢氧化锂和盐酸反应生成氯化锂和水,化学-|||-方程式为: LiOH+HCl=LiCl+H_2O .-|||-故答案为:(1)白色固体;-|||-(2)碱, ;-|||-(3) LiOH+HCl=LiCl+H_...
白色固体,碱,>,LiOH+HCl=LiCl+H2O (1)根据物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质,常表现为:颜色、状态、气味、熔点、沸点、密度等进行分析;(2)根据氢氧化锂具有强碱性进行分析;(3)根据氢氧化锂和盐酸反应会生成氯化锂和水进行分析.解:(1)物理性质是不需要发生化学变化表现出来的性质,常表现为:颜色、...
(2)氢氧化锂和盐酸反应生成氯化锂和水,化学方程式为:LiOH+HCl=LiCl+H_2O; (3)氢氧化锂和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸锂,化学方程式为:2LiOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓ +Li_2SO_4。 故答案为:(1)2LiOH+CO_2═Li_2CO_3+H_2O; (2)LiOH+HCl=LiCl+H_2O; (3)2LiOH+CuSO_4=Cu(OH)_2↓ +Li...
氢氧化锂与酸反应时，能中和氢氯酸（HCl），生成氯化锂（LiCl）和水（H2O），反应方程式为：HCl + LiOH = LiCl + H2O。它还能与酸性氧化物二氧化碳（CO2）发生反应，生成碳酸锂（Li2CO3）和水（H2O），此反应在航天领域被用于吸收二氧化碳，反应方程式为：2LiOH + CO2 = Li2CO3 + H2O。此外，氢氧化...
(LiOH+HCl=LiCl+H_2O) (24) (36.5) (120g),(10%z) (∴ (24)(36.5)= (120g)(10%z)), 解之得;(z=1825g).答:现要制取(10g)氢气,需要氢化锂(40g);生成的(LiOH)能和(1825g)质量分数为(10%)的稀盐酸恰好完全反应. ①利用氢化锂((LiH))和水反应的化学方程式和生成氢气的质量,列出比例式,就...