该反应的化学方程式为:2 NaCl + KNO3 -> 2 KCl + NaNO3 在这个方程式中,反应物是NaCl 和 KNO3,产物是 KCl 和 NaNO3。 反应物在箭头的左侧,产物在箭头的右侧。 系数(元素或化合物前面的数字)表示参与反应的每种物质的分子数或式单元数。这是一个简单的单置换反应,其中NaCl 中的钠离子和 KNO3 中的钾离子...
若是NaCl中混有KNO3,即KNO3是杂质,一般是蒸发结晶,趁热过滤除去KNO3若是KNO3中混有NaCl,一般是冷却热饱和溶液结晶,除去NaCl不管是哪种方法,首先要明确的是杂质永远留在母液中,主要物质要结晶析出.所以1、NaCl(KNO3)NaCl溶解度随温度变化不大,而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液,加热蒸发,水变少,同时温度...
NaCl和KNO3的离子交换能力不同,可以利用这一点将它们分离开来。具体步骤如下: 1. 将混合物加入离子交换树脂中,树脂会吸附Na+和K+离子。 2. 用水洗涤树脂,使吸附的离子被洗掉。 3. 用盐酸或硝酸等溶液洗涤树脂,使吸附的离子被释放出来。 4. 重复以上步骤,直到得到纯的NaCl或KNO3。 以上三种方法都可以有效地将...
除去KNO3中少量NACL的操作方法,分哪四步 答案 一、物质的分离和提纯基本原理 混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中各组分分开,并恢复到原状态,得到比较纯的物质.物质的提纯则只要将杂质除去即可.物质提纯的原则为:不增(不引入新的杂质)、不变、易分离. 实验操作要简便,不能繁杂.用化学方法除去溶液中的杂...
原理:KNO3的溶解度随着水的温度上升迅速增大,NaCl的溶解度则变化不大.可以利用降温结晶的方法分离.1.取混合物加入水溶解.2.降温,过滤,则滤渣中大部分是KNO3,少量的是NaCl.如果还嫌分离的不够彻底,做完2后再重复一次,化学中称为是重结晶. 结果一 题目 怎样去除kno3中的nacl? 答案 原理:KNO3的溶解度随着水的...
原理:KNO3的溶解度随着水的温度上升迅速增大,NaCl的溶解度则变化不大.可以利用降温结晶的方法分离.1.取混合物加入水溶解.2.降温,过滤,则滤渣中大部分是KNO3,少量的是NaCl.如果还嫌分离的不够彻底,做完2后再重复一次,化学中称为是重结晶. 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 更多答案(3) ...
解答:解:(1)t2℃时,KNO3和NaCl的溶解度相等. 故填:t2. (2)t3℃时,两种物质溶解度大小关系是KNO3大于NaCl. 故填:大于. (3)由溶解度曲线可知,硝酸钾和氯化钠的溶解度都是随着温度的升高而增大,温度低于t2℃时,氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度,氯化钠的溶解度受温度影响变化小,硝酸钾的溶解度受温度影响...
KNO3(NaCl) 由于它们随温度的升高,KNO3溶解度随温度升高而增大,而NaCl溶解度随温度升高变化不大,当将它们加水溶解后,加热,搅拌,待全部溶解后盖上表面皿,冷却后就有KNO3晶体吸出,而NaCl几乎没有吸出,过滤,抽干后得到纯度较高的硝酸钾晶体.在将过液反复上述过程,就是生结晶. 分析总结。 kno3nacl由于它们随温度的...
这两种溶质的溶解度曲线的不同形状反映了它们在水中的溶解过程的特点。NaCl是一种离子化合物,其溶解度随温度的增加而线性增加。而KNO3则是一种有机酸盐,其溶解度随温度的变化呈现出更为复杂的曲线。这些溶解度曲线的研究对于了解溶解过程以及溶解度的影响因素具有重要意义。©...
若是NaCl中混有KNO3,即KNO3是杂质,一般是蒸发结晶,趁热过滤除去KNO3若是KNO3中混有NaCl,一般是冷却热饱和溶液结晶,除去NaCl不管是哪种方法,首先要明确的是杂质永远留在母液中,主要物质要结晶析出.所以1、NaCl(KNO3)NaCl溶解度随温度变化不大,而KNO3随温度变化很大先在低温下配制饱和溶液,加热蒸发,水变少,同时温度...