解析 2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20 分析总结。 下载app视频解答结果一 题目 KMnO4与H2C2O4与H2SO4反应的方程式是 答案 2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20相关推荐 1KMnO4与H2C2O4与H2SO4反应的方程式是 ...
解答一 举报 2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20 解析看不懂?免费查看同类题视频解析查看解答 相似问题 KMnO4和H2C2O4的反应方程式是怎样的 KMnO4和H2C2O4反应的离子方程式是 KBr与H2SO4和KMnO4的反应方程试 特别推荐 热点考点 2022年高考真题试卷汇总 2022年高中期...
已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应: KMnO4+ H2C2O4+ H2SO4 — K2SO4+ MnSO4+ CO2↑+ H2O(请配平)。甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下:(1)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小,实验装置如图所示。实验时A溶液一次性放下,A,B的成分见下...
已知:H2C2O4、KMnO4、H2SO4混合发生反应:5H2C2O4+2MnO4-+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O.某同学根据上述原理和溶液褪色时间,设计实验测定反应速率,实验记录如下表(各实验均在室温下进行):下列结论正确的是( ) 实验编号烧杯中所加的试剂及其用量(mL)加入少 ...
2 KMnO4 + 3 H2C2O4 + 5 H2SO4 == K2SO4 + 2 MnSO4 + 10 CO2 + 8 H20
向草酸(H2C2O4)溶液逐滴加入到 KMnO4 液(用 H2SO4 酸化)中,溶液褪色。 写出上述反应的化学方程式: &n
(1)已知:KMnO4+H2C2O4+H2SO4→MnSO4+K2SO4+CO2↑+H20(未配平),向酸性KMnO4溶液中加入一定量的H2C2O4溶液,当溶液中的KMnO4耗尽后,紫色溶液将褪去.为确保能观察到紫色褪去,H2C2O4与KMnO4初始的物质的量需要满足的关系为n(H2C2O4):n(KMnO4)≥2.5. (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响,该小组设计了如下实验...
【解析】【答案】-|||-2KMn04+5H2C204+3H2SO4-|||-=2MnSO4+10CO2↑+K2SO4+8H20-|||-【解析】-|||-根据得失电子总数相同,H2C204中碳元素由+3价-|||-升高为C02中碳元素+4价,每个H2C204失去2个电-|||-子;KMn04中锰元素由+7价降低到Mns04中锰元素-|||-+2价,每个kM04得5个电子,所以在...
已知KMnO4和H2C2O4在酸性溶液中发生反应:___KMnO4+___H2C2O4+___H2SO4→___K2SO4+ ___MnSO4+___CO2↑+___H2O。 (1)配平上述方程式。 甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素,设计实验方案如下: (2)甲组:通过测定单位时间内生成CO2气体体积的大小来比较化学反应速率的大小,实验装置如图所示。 实...
首先,我们需要知道高锰酸钾(KMnO4)和草酸(H2C2O4)反应的化学方程式: 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 10CO2↑ 根据这个化学方程式,我们可以得到离子方程式: 2MnO4- + 5H2C2O4 + 3H+ = 2Mn2+ + 8H2O + 10CO2↑ 因此,高锰酸钾和草酸反应的离子方程式为: 2MnO4- + 5H2C2O4...