解析 KMnO4+ 5FeCl2+ 8HCl= KCl+ MnCl2+ 5FeCl3+ 4H2O 结果一 题目 KMnO4+ FeCl2+ HCl= KCl+ MnCl2+ FeCl3+ H2O的配平 答案 KMnO4+ 5FeCl2+ 8HCl= KCl+ MnCl2+ 5FeCl3+ 4H2O相关推荐 1KMnO4+ FeCl2+ HCl= KCl+ MnCl2+ FeCl3+ H2O的配平 ...
FeCl2与KMnO4的反应方程式为FeCl2 + KMnO4 + HCl → FeCl3 + MnCl2 + KCl + H2O,该反应在工业生产和实验室研究中具有重要的应用价值,但在进行实验时需注意安全事项。通过合理调节反应条件,可以有效促进该反应的进行,得到预期的产物。FeCl2与KMnO4反应方程式 ...
3FeCl2+ KMnO4+8HCl =3FeCl3+4H2O + MnCl2+ KCl + Cl2 ReactantsProducts Fe33✔️ Cl1414✔️ K11✔️ Mn11✔️ O44✔️ H88✔️ Step 3: Verify that the equation is balanced Since there are an equal number of atoms of each element on bo...
HCl(浓)═ KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O (2) KMnO4+ KNO2+ ═ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O. 试题答案 在线课程 考点:氧化还原反应方程式的配平 专题:氧化还原反应专题 分析:(1)反应中KMnO4→MnCl2,Mn元素化合价由+7降低为+2,共降低5价,Cl(浓)→Cl2,Cl元素化合价由-1价升高为0价,共升高为2价,化合价升降最...
解答: 解:该反应中Mn元素化合价由+7价变为+2价、部分Cl元素化合价由-1价变为0价、部分Cl元素化合价不变,根据元素守恒知□中物质为KCl,其转移电子总数为10,则MnCl2的计量数是2、Cl2的计量数是5,再结合原子守恒配平方程式为2KMnO4+16HCl=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O,故答案为:2;16;2;2;5;8. 点评:本...
2(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:K^S*5U.C#OKMnO4+ HCl — Cl2↑+ MnCl2+ KCl+ H2O(1)配平上述的反应方程式,并标出电子转移的方向和数目(用双线桥)(2)其中还原剂是___。若消耗0.1 mol氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量是___mol。 3(6分)实验室用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气:...
2有下列反应:①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl,②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,根据上述两个反应,回答下列问题:(1)氧化性强弱顺序为 ,还原性强弱顺序为 。(2)反应①中氧化产物和还原产物的质量之比为 。(3)反应②中浓盐酸表现出的性质是 。A.还原性 B.酸性 C.氧化性 3【题文】有下列...
5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = MnCl2 + KCl + 5FeCl3 + 4H2O 离子方程：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O
高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:KMnO4+Hcl(浓)--->Kcl+Mncl2+Cl2↑+H2O(未配平) (1)其中还原剂是(1)其中还原剂是---,氧化产物是---(2)若消耗0.1mol的氧化剂,则被氧化的还原剂的物质的量为---mol. 扫码下载作业帮搜索答疑一搜即得 答案解析 查看更多优质解析解答一 举报(1)Hcl Cl2是氧化产物(2)10mol...
答案 5FeCl2 + KMnO4 + 8HCl = MnCl2 + KCl + 5FeCl3 + 4H2O 离子方程:5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = Mn2+ + 5Fe3+ + 4H2O 相关推荐 1FeCl2和KMnO4的化学反应方程式顺便把反应现象说说,谢谢 2FeCl2和KMnO4的化学反应方程式顺便把反应现象说说, 3 FeCl2和KMnO4的化学反应方程式 顺便把反应现象说说, 反...