。(4)KHSO4与NaHCO3都由金属阳离子和酸式酸根离子构成,都属于酸式盐,故可归为一类;而从都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性这个角度看,KHSO4与H2SO4也可归为同一类。 后序: 巧妙运用“三先三后”,把握主动1.先通览后答卷2.先做熟后做生3.先做易后做难由于选择题的特殊性,即使随意选择一个答案也有...
【解析】KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的酸式盐,可以将他们归为一类;KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出H+,水溶液显酸性,则可以将他们归为一类。故答案为:KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的酸式盐;KHSO4与H2SO4都能在水溶液中完全电离出H+,水溶液显酸性。1、酸...
方程式为KHSO4+NaHCO3=KNaSO4+H2O+CO2 或2KHSO4+2NaHCO3=K2SO4+Na2SO4+2H2O+2CO2 你好写个分步骤反应的,KHSO4过量2KHSO4+2NAHCO3 = Na2SO4+K2SO4+2H2CO3H2CO3=CO2↑+H2O2KHSO4+2NAHCO3 = Na2SO4+K2SO4+2CO2+2H2O2KHSO4+2NAHCO3 = Na2SO4+K2SO4+2CO2+2H2O参考资料：...
分析:NaHCO3和KHSO4的阳离子是金属离子,阴离子是酸根离子,均属于盐类.再根据其结构中均有H+,故得出属于盐类中的酸式盐. 解答:解:NaHCO3和KHSO4的阳离子是金属离子,阴离子是酸根离子,均属于盐类.再根据其结构中均有H+,故得出均属于盐类中的酸式盐.故选B. ...
nahco3+khso4离子方程式 nahco3+khso4离子方程式 HCO3-+H+=H2O+CO2 因为NaHCO3是多元弱酸的酸式盐,HCO3-不能拆成H+和CO32-;而KHSO4是多元强酸的酸式盐,HSO4-一定要拆成H+和SO42-©2022 Baidu |由 百度智能云 提供计算服务 | 使用百度前必读 | 文库协议 | 网站地图 | 百度营销 ...
答案:KHSO4与NaHCO3都是由金属阳离子和酸式酸根离子构成的无机化合物,都属于酸式盐 KHSO4与H2SO4都能在水溶液中电离出H+,水溶液显酸性(或其他合理答案)解析:同一物质根据不同的分类,可看作不同类别的物质。(2)如图所示是在一温度下向不同电解质溶液中加入物质时其电流强度(I)随物质加入量(m)的变化曲线。
故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-; (2)硫酸氢钾为强电解质,在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子,离子方程式:KHSO4=K++H++SO42-;故答案为:KHSO4=K++H++SO42-. 点评 本题考查了电解质电离方程式的书写,明确电解质的强弱是解题关键,注意弱电解质用可逆号,强电解质用等号,注意弱酸的酸式根离子不...
H+ +HCO3- =H2O +CO2↑ 2KHSO4+2NaHCO3=K2SO4+ Na2SO4 +2H2O+ 2CO2↑
(1)碳酸氢钠为强电解质,完在水溶液中全电离生成钠离子与 碳酸氢根离子,离子方程式:NaHCO3=Na++HCO3-;故答案为:NaHCO3=Na++HCO3-; (2)硫酸氢钾为强电解质,在水溶液中完全电离生成钾离子、氢离子、硫酸根离子,离子方程式:KHSO4=K++H++SO42-;故答案为:KHSO4=K++H++SO42-. 碳酸氢钠为强电解质,完在水溶...
A、NH4Cl溶液呈酸性，是因为铵根离子水解显酸性，NH4++H2O?NH3?H2O+H+，故A正确；B、KHSO4溶液呈酸性是因为KHSO4=K++H++SO42-，但不是盐类水解的原因，故B错误；C、NaHCO3溶液由于碳酸氢根离子水解导致溶液显示碱性，故C错误；D、H2SO4是强酸，能电离出氢离子，显酸性不是水解的原因，故D错误...