【多选题】Kh与Ka的关系正确的是:A. Ka 越大,Kh越大 B. Ka 越小,Kh越大 C. Ka 越小,Kh越大,水解程度越大。 D. Ka 越大,Kh越大,水解程
kh等于ka。ka是分解反应的速率常数，kh是化合物的反应速率常数，分解反应的速率常数ka与化合物的反应速率常数kh之间存在倒数关系，当kh较大时，化合物的反应速率较快，ka较小，分解反应的速率较慢，反之，当kh较小时，化合物的反应速率较慢，ka较大，分解反应的速率较快。
对于共轭酸碱对来说,Ka 与 Kh 存在关系:Ka × Kh = Kw。这是因为,酸电离出氢离子和相应的酸根离子,而碱则是接受氢离子成为共轭碱,所以酸电离出的氢离子浓度与碱电离出的氢氧根离子浓度在共轭酸碱对的反应中存在一定的关系,这个关系就体现在了 Ka、Kh 和 Kw 的乘积上。 简单来说,对于一对共轭酸碱,如果你知...
ka称为弱酸的电离平衡常数。ka值越大,酸性越强;ka越小,酸性越弱。 kb称为弱碱的电离平衡常数。 ka、kb是化学平衡常数的一种形式,利用ka、kb数值的大小,可以估计酸碱的强弱。通常ka、kb = 10-2~10-7 之间为弱酸、弱碱;ka、kb < 10-7 为极弱酸、极弱碱。 弱酸强碱盐的水解 弱酸强碱盐的水解其实质是弱...
Kh与Ka的关系正确的是:A.Ka 越大,Kh越大B.Ka 越小,Kh越大C.Ka 越小,Kh越大,水解程度越大。D.Ka 越大,Kh越大,水解程度越大。的答案是什么.用刷刷题APP,拍照搜索答疑.刷刷题(shuashuati.com)是专业的大学职业搜题找答案,刷题练习的工具.一键将文档转化为在线题库手机刷
Kh=c(CH3COOH)×c(OH-)/c(CH3COO-),水是纯液体不列入平衡常数,将 c(OH-)=Kw /c(H+)代入上式,Kh=c(CH3COOH)×Kw /c(H+)×c(CH3COO-)= Kw /Ka。 同理,若是一元弱碱强酸盐,如氯化铵:可得Kh=Kw/ Kb。 同理,若是弱酸弱碱盐,如醋酸铵:可得Kh= Kw/(Ka×Kb)。
【答案】Kh= Kh= 1% 【解析】【分析】【详解】CH3COONa属于强碱弱酸盐,在水中发生微弱水解离子方程式为CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-,(1)水解常数表达式为:Kh=;(2)CH3COOH的电离平衡常数Ka=,水的离子积常数Kw=c(H+)•c(OH-),Ka•Kh=×=c(H+)•c(OH-)=Kw,故答案为:Kh=;(3)0.1mol/L的CH3COONa...
盐的水解程度与盐的相对应的弱酸或弱碱的强弱的关系:根据Kh与Ka和KW的关系,一定温度下,Kh与Ka呈反比,即: 。盐的相对应的弱酸或弱碱越弱,盐的水解程度 ;反之,盐的相对应的弱酸或弱碱越强,盐的水解程度 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. K_h=(K_W)/(K_3) ②. 越强 ③. 越弱【详解】一定...
2023届增分小专题: Kh与Ka(或Kb)、Kw的关系及其应用 知识梳理 1.强碱弱酸盐 如CH3COONa溶液中存在如下水解平衡::CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- Kh=== 2.强酸弱碱盐 如NH4Cl溶液中存在如下水解平衡::NH+H2ONH3·H2O+H+ Kh=== 其中:Kh为水解平衡常数、Ka(Kb)为弱酸(或弱碱)的电离平衡常数、Kw为水的离子积常...