H2O CO2 KCl Na2O2 NaOH MgCl2 。 相关知识点: 试题来源: 解析 ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 【分析】首先判断化合物是离子化合物还是共价化合物;若是离子化合物,其电子式由阴、阳离子的电子式组合而成,相同的离子不能合并;若是共价化合物,其电子式由对应原子的电子式组成,并要表示出两原子之间的共用电...
a KCl + b CO2 + c H2O = d CK2O3 + f HCl Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (K, Cl, C, O, H) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. K: 1a + 0b + 0c = 2d + 0f Cl: 1...
二氧化锰的化学式为MnO2;汞元素显+2价,氧元素显-2价,其化学式为HgO.故答案为:H;C;N;O;Fe;Mg;N2;O2;H2O;CO2;P2O5;KCl;MnO2;HgO. 根据元素符号以及化学式的写法来分析,化合物化学式的书写一般规律:金属在前,非金属在后;氧化物中氧在后,原子个数不能漏,正负化合价代数和为零....
例：H2O,CO2,H2,HCl,H2SO4等式子既是化学式又是分子式。它们都是由分子构成的物质。而：NaCl,KMnO4,SiO2,NaOH,CaCO3等式子就仅是化学式，而不是分子式，因为这些物质不是由分子构成的。另有一些单质，虽由原子构成，但因组成比较复杂，以元素符号表示其组成，也不分子式而是化学式：如C.S.P等。
KCl为离子化合物,由钾离子与氯离子构成,电子式为:;氮气分子中两个N原子形成三对共用电子对,氮气分子的电子式为;H2O为共价化合物,O原子中最外层有8个电子达到稳定结构,分子中存在两个H-O键,电子式为:;氨气中存在3个氮氢键,氮原子最外层8个电子,氨气的电子式为;CO2为共价化合物,电子式为;故答案为:;;;. ...
(2)反应中KOCN→N2,N元素化合价由﹣3价升高为0价,共升高6价,Cl2→KCl,Cl元素化合价由0价降低为﹣1价,共降低2价,化合价升降最小公倍数为6,故N2系数为1,Cl2系数为3,结合原子守恒配平其它物质的系数,平衡后方程式为:2KOCN+4KOH+3Cl2═2CO2+N2+6KCl+2H2O,故答案为:2、4、3、2、1、6、2;(3...
A．SiO2属于原子晶体，KCl属于离子晶体，CO2、H2O属于分子晶体，熔点：原子晶体＞离子晶体＞分子晶体，常温下水为液态、二氧化碳为气态，水的熔点较高，故熔点CO2＜H2O＜KCl＜SiO2，故A错误；B．Na+、Mg2+、Al3+电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，K+电子层多离子半径最大，故离子半径K+＞Na+...
解析 答案 见解析 解析 (1) N2.单质H2:单质H2O:氧化物KCCO3:化含物CO:氧化物 KCl:化合物H2O2:氧化物气:混合物SO2:氧化物O2:单质 (2)共同特点,都是由两种元素组成,其中一种为氧元素 的化含物。KMnO2含了三种元素。 (3) 化物:有两种元素组成的化合物中,其中一种是氧 元素 ...
例子:Fe, Au, Co, Br, C, O, N, F。 离子电荷尚未得到支持,将被忽略。 替换不可改变的组以避免歧义。例如,C6H5C2H5 + O2 = C6H5OH + CO2 + H2O不能被平衡,但XC2H5 + O2 = XOH + CO2 + H2O可以。 不需要复合状态[如(s)(aq)或(g)]。 你可以用小括号(...
KClO3――（＋6e）→KCl（Cl由+5价到-1价），C12H22O11――（－48e）→12CO2（C由0价到+4价），反应中KCl为还原产物，CO2为氧化产物，根据得失电子守恒，n(CO2)∶n(KCl)＝12∶8＝3∶2 化学方程式为：.8KCIO3+C12H22O11=8KCL+12CO2↑+11H2O 通过...