K2Cr2O7 + SO2 + H2SO4 → K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O 具体反应过程如下: K2Cr2O7分解成CrO42-和K+两个离子,同时SO2在水的存在下转化为H2SO3,然后再被氧化为SO42-。 K2Cr2O7 + H2O → CrO42- + 2K+ + 2H+ SO2 + H2O → H2SO3 6H2SO3 + K2Cr2O7 → 3H2SO4 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 从以上过程...
SO2+H2SO4=1 Cr2(SO4)3+1 K2SO4+1H2O;②镁元素的化合价由0价升高到+2价,N元素化合价由+5价降低到−3价,根据得失电子数目相等可知硝酸镁与NH4NO3二者计量数之比为4:1,故Mg与硝酸镁的化学计量数都为4,依据氮元素守恒知硝酸的计量数为:4×2+2=10,据此水的化学计量数为3,所以反应的方程式为4Mg+10HNO3...
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OCr2O72- +3SO2 +2H+ ===2Cr3+ +3SO42- + H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2 +2Mn... k2cr2o7与过氧化氢反应方程式? SO2被氧化为SO42-,以酸性以硫酸为例:K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2O...
a K2Cr2O7 + b H2SO4 + c SO2 = d KCr(SO4)2 + f H2O Step 2: Create a System of Equations Create an equation for each element (K, Cr, O, H, S) where each term represents the number of atoms of the element in each reactant or product. K: 2a + 0b + 0...
K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == K2SO4 + Cr2(SO4)3 + H2OCr2O72- +3SO2 +2H+ ===2Cr3+ +3SO42- + H2O5SO2+2KMnO4+2H2O=K2SO4+2MnSO4+2H2SO45SO2 +2MnO4- +2H2O === 5SO42- +2Mn2+ +4H+ 分析总结。 1so2和k2cr2o7反应的化学方程式和离子方程式2so2和kmno4反应的化学方程式和离子方程...
【解析】①K2Cr2O7中Cr的化合价从+6降为+3价,共降低6价,O2中s的化合价从+4价升高到了+6价,共升高了2价,根据得失电子数目相等可知K2Cr2O7与SO2二者计量数之比为1:3,依据钾元素守恒知K2SO4的化学计量数为1,所以反应的方程式为1K2 ++=1Cr2(SO4)3+1K2SO4+1H2O故答案为:1K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=1Cr2(SO4)...
1.K2Cr2O7+ SO2+H2SO4→ Cr2(SO4)3+K2SO4+H2O 2.P+ HClO3+H2O→ HCl+ H3PO4 3.BrO3−+ Br−+ → Br2+H2O 4.Cr(OH)3+ ClO−+ OH−→ CrO42−+ Cl−+H2O 5.FeS+ HNO3→ Fe(NO3)3+H2SO4+ NO↑+H2O 相关知识点: 试题...
往K2Cr2O7溶液中加入足量K2SO4固体再通入足量SO2气体溶液颜色如何变化? 答案 因为重铬酸钾氧化二氧化硫,自身还原成三价铬离子:K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O 所以溶液从橙红色一般变为绿色.三价铬离子溶液颜色:PH减小 绿→蓝→紫 浓度增加 绿→蓝→紫相关推荐 1往K2Cr2O7溶液中加入足量K2SO4固体再通...
因为重铬酸钾氧化二氧化硫，自身还原成三价铬离子：K2Cr2O7+3SO2+H2SO4=K2SO4+Cr2(SO4)3+H2O 所以溶液从橙红色一般变为绿色。三价铬离子溶液颜色：PH减小 绿→蓝→紫 浓度增加 绿→蓝→紫
重铬酸钾被还原为+3价的Cr，SO2被氧化为SO42-，以酸性以硫酸为例：K2Cr2O7 + 3SO2 + H2SO4 == ...