电离平衡常数越大,酸性越强,所以电解质由强到弱的顺序为为:H2SO3>CH3COOH>H2CO3, 故答案为:H2SO3>CH3COOH>H2CO3; (2)0.02mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L,醋酸的浓度为0.02(1-x)mol/L,根据醋酸的...
25℃时,两种酸的电离平衡常数如表: K1 K2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 (1)HSO - 3 的电离平衡常数
水是重要的自然资源,与人类的发展密切相关.(1)25℃时,水能按下列方式电离:H2O+H2O⇌H3O++OH- K1=1.0×10-14OH-+H2O⇌H3O++O2- K2=1.0×10-36水中c(O2-)=___mol•L-1(填数值).(2)水广泛
(1)根据电离平衡常数的表达式解答;(2)根据亚硫酸和碳酸的K1比较二者的酸性强弱;H2SO3和H2CO3均属于二元酸,要想通过比较二者的pH来验证二者的酸性强弱,必需使二者的浓度相同,但是SO2和CO2气体溶于水后的饱和溶液其浓度显然不相等(因为二者的溶解度不同);(3)利用强酸制取弱酸的原理设计实验. 本题考点:弱电解质在...
(1)已知:H2S电离常数:K1=1.3×10-7,K2=7.0×10 -15,在废水处理领域中,H2S能使某些金属离子生成难溶硫化物而除去.250C时,0.1mol.L-1H2S溶液pH为(取近似整数)___;向含有0.020mol.L-lMn2+的废水中通入一定量H2S气体,调节溶液的pH=5,当HS-浓度为1.0×10-4mol•L一1时,Mn2+开始沉淀,则MnS的溶度积...
硼酸(H3BO3)是生产其它硼化物的基本原料.已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10,H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11.向盛有饱和硼酸溶液的试管中,滴加0.1mol/LNa2CO3溶液,___(填“能”或“不能”)观察到气泡逸出.已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-═B(OH)4-,写出硼酸在水溶液...
下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数. HA H2B H2C H3D 1.8×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13 (1)多元
1.8×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 K1=9.1×10-8K2=1.1×10-12 K1=7.5×10-3K2=6.2×10-8K3=2.2×10-13(1)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3-、H2S、HS-、H3PO4、H2PO4-、HPO42-都看成酸,则酸性最强的是___,最弱的是___.(2)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是___.(3)同浓度...
25℃时,三种酸的电离平衡常数如表: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1 4.3×10-7K2 5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题:(1)一般情况下,当温
25℃时,三种酸的电离平衡常数如下: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.8×10-5 K1 4.3×10-7K2 5.6×10-11 3.0×10-8 回答下列问题: (1)一般情况下,当温