下表是四种弱酸常温下的电离平衡常数. (1)多元弱酸的二级电离程度远小于一级电离的原因是___; (2)HA、H2B、H2C、H3D四种酸中酸性最强的是___,最弱的是___; (3)向10mL0.01mol/LNa2B溶液中逐滴加入10mL0.01mol/LHA溶液,并充分搅拌,反应的离子方程式是___; (4)将等物质的量的HA、H2B、H2C、NaH2D溶...
25℃时,两种酸的电离平衡常数如表: K1 K2 H2SO3 1.3×10-2 6.3×10-8 H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11 (1)HSO - 3 的电离平衡常数
(1)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱,根据表格知,酸性增强的是H3PO4,最弱的是 HPO42-,故答案为:H3PO4;HPO42-;(2)多元弱酸分步电离,第一步电离程度最大,第二步、第三步依次减小,原因是上一... (1)电离平衡常数越大的酸性越强,越小的酸性越弱;(2)产生相同离子微粒间相互有抑制作用;(3...
25℃时,有关物质的电离平衡常数如下: 化学式 CH3COOH H2CO3 H2SO3 电离平衡常数 K=1.8×10-5 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 K1=1.5×10-2K2=1.02×10-7 (1)电解质由强至弱的
乙二酸(HOOC-COOH,可简写为H2C2O4)俗称草酸,在100℃开始升华,157℃时开始分解.(1)探究草酸的酸性①已知:25℃H2C2O4 的电离常数 K1=5.4×10-2,K2=5.4×10-5;H2CO3的电离常数 K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11则下列化学方程式正确的是___(填选项序号,下同)A.H2C2O4+CO32 =HCO3-+HC2O4-B.HC2O4-+CO32 ...
已知:化学式电离常数(25℃)HCNK=4.9×10-10,CH3COOHK=1.8×10-5 H2CO3 K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11 一氯乙酸K=1.4×10-3(1)25℃时,有等浓度的:①NaCN溶液,②Na2CO3溶液,③CH3COONa溶液,三溶液的pH由大到小的顺序为___.(填序号)(2)向NaCN溶液中通入少量的CO,发生反应的化学方程式为___.(3)...
>H2CO3, 故答案为:H2SO3>CH3COOH>H2CO3; (2)0.02mol/L的醋酸在溶液中存在电离平衡:CH3COOH⇌CH3COO-+H+,设该溶液中醋酸的电离度为x,则醋酸电离出的醋酸根离子、氢离子浓度为0.02xmol/L,醋酸的浓度为0.02(1-x)mol/L,根据醋酸的电离平衡常数K=1.8×10-5可知:K=1.8×10-5=0.02x×0.02x0.02×(1-...
已知25℃时部分弱电解质的电离平衡常数数据如下表: 弱酸化学式 HSCN CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数 1.3×10-1 1.7×10-5 6.2×10-10 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 回答下
25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示: 化学式 CH3COOH H2CO3 HClO 电离平衡常数 1.7×10-5 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11 3.0×10-8 (1)CH3COOH、H2CO3、HClO的酸性由强到
(1)在25℃时,HSCN、HClO、H2CO3的电离常数如表: HClO HSCN H2CO3 K=3.2×10-8 K=0.13 K1=4.3×10-7K2=5.6×10-11 ①1mol•L-1的KSCN溶液中,所有离子的浓度由大到小的顺序为___.②